quimica

1.- Cual es la importancia del estudio de la química del carbono?
La importancia del estudio de este elemento, es que la mayor parte de la vida humana y la vida del planeta tierra está formada, o tiene un porciento de Carbono en ella.
Forma parte de todos los seres vivos y forma parte del 0,2 % de la corteza terrestre, se encuentra en la atmosfera. El carbono tiene la capacidad única deenlazarse con otros átomos de carbono para formar compuestos en cadena y cíclicos muy complejos.
2.- Explica el significado de tetra valencia del carbono:
Los átomos de carbono tienen cuatro electrones en su última orbita, de modo que formando 4 enlaces covalente con otros átomos, consiguen a completar sus 8 átomos.
3.- Explica con tus palabras Hibridación (punto de vista químico); hibridación sp,sp2, sp3
La hibridación consiste en que los orbitales s y p de un átomos se ‘’fusionan’’ y pasan a formar un nuevo orbital (sp) el cual 4 electrones en su capa de valencia, lo que le posibilita formar cuatro enlaces.
El ejemplo más común es el C (carbono) en compuestos orgánicos forma 4 en laces con los átomos que lo rodean.
4.-Que el enlace () sigma y que es un enlace () Pi.
En química, elenlace sigma (enlace σ) es el tipo más fuerte de enlace químico covalente, incluso más fuerte que el enlace pi, el cual forma el doble enlace. La orbital sigma se define de forma más clara para moléculas diatónicas usando el lenguaje y las herramientas de la simetría de grupos.
En química, los enlaces pi (enlaces π) son enlaces químicos covalentes donde dos lóbulos de un orbital involucrado en elenlace solapan con dos lóbulos del otro orbital involucrado. Estos orbitales comparten un plano nodal que pasa a través de los núcleos involucrados.






5.- Desarrolla un cuadro con nombre, formula condensada, semi-desarrollada y desarrollada con los primeros 20 alcanos.
Nombre
Formula condensada
Semidesarrollada
Desarrollada
Metano
CH4
CH4
H
|
H-C-H
|
HEtano
C2H6
CH3CH3
H H
| |
H C C H
| |
H H
Propano
C3H8
CH3CH2CH3
H H H
| | |
H C C C H
| | |
H H H
Butano
C4H10
CH3CH2CH2CH3
H H H H
| | | |
H C C C C H
| | | |
H H H H
Pentano
C5H12CH3CH2CH2CH2CH3
H H H H H
| | | | |
H C C C C C H
| | | | |
H H H H H
Hexano

CH3CH2CH2CH2CH2CH3

Heptano

CH3CH2CH2CH2CH2CH2CH3

Octano

CH3CH2CH2CH2CH2CH2CH2CH3

Nonano

CH3CH2CH2CH2CH2CH2CH2CH2CH3

Decano

CH3CH2CH2CH2CH2CH2CH2CH2CH2CH3

Undecano

CH3CH2CH2CH2CH2CH2CH2CH2CH2CH3Dodecano

CH3CH2CH2CH2CH2CH2CH2CH2CH2CH2CH3

Tridecano

CH3CH2CH2CH2CH2CH2CH2CH2CH2CH2CH2CH3

Tetradeno

CH3CH2CH2CH2CH2CH2CH2CH2CH2CH2CH2CH2CH…

Pentadecano

CH3CH2CH2CH2CH2CH2CH2CH2CH2CH2CH2CH2CH…

Hexadecano

CH3CH2CH2CH2CH2CH2CH2CH2CH2CH2CH2CH2CH…

Heptadecano

CH3CH2CH2CH2CH2CH2CH2CH2CH2CH2CH2CH2CH…

Octadecano

CH3CH2CH2CH2CH2CH2CH2CH2CH2CH2CH2CH2CH…

NonadecanoCH3CH2CH2CH2CH2CH2CH2CH2CH2CH2CH2CH2CH…

Eicosano

CH3CH2CH2CH2CH2CH2CH2CH2CH2CH2CH2CH2CH…


6.- Escribe las principales diferencias (mínimo 10) entre compuestos orgánicos e inorgánicos.
COMPUESTOS INORGÁNICOS:
Sus moléculas pueden contener átomos de cualquier elemento, incluso carbono bajo la forma de CO, CO2, carbonatos y bicarbonatos.
Se conocen aproximadamente unos 500000 compuestos.Son, en general, "termo estables" es decir: resisten la acción del calor, y solo se descomponen a temperaturas superiores a los 700ºC.
Tienen puntos de ebullición y de fusión elevados.
Muchos son solubles en H2O y en disolventes polares.
Fundidos o en solución son buenos conductores de la corriente eléctrica: son "electrólitos".
Las reacciones que originan son generalmente instantáneas,...