quimica

Índice:

Portada………………………………………….1

Índice…………………………………………….2

Resumen………………………………………..3

Marco teórico…………………………………...4, 5, 6,7,8

Objetivos………………………………………...9

Materiales y métodos…………………………..9

Resultados………………………………………9

Discusión de resultados……………………….10,11

Conclusión………………………………………12

Referencias……………………………………..12















Resumen
En estapractica aprendimos los conceptos de masa que es lo que forma parte sensible de los oblejetos perceptibleso dectetables medios físicos.tembien miramos el el concepto de masa que es la magnitud que cuantifica la cantidad de materia de un cuerpo.tambien miramos lo que es volumen que es la cantidad de espacio q ocupa un cuerpo.miramos densidad que es una magnitud referida ala cantidad de masacontenida enun dterminadp volumen.miramos lo que es temperatura q hay tres escalas comunes actualmente para medir la temperatura que son: Celsius (ºC), kelvin(K) y Fahrenheit(ºF) .tambien hicimos unos experimentos que se tratan de cambio físico y químicos de la materias.
















Marco teórico:

La materia puede ser clasificada en: sustancias puras y mezclas.
Sustancia puras Es untipo de materia en el cual todas las muestras tienen composición fija y propiedades idénticas. Se clasifican en: elementos y compuestos.

Elemento
Los elementos tienen el mismo número de protones, el cual se conoce como número atómico. Ejemplos: Cl2, O2, Na, Cu, Al.

Compuesto
Un compuesto es una sustancia formada por dos o más átomos combinadosquímicamente en una razón por masa fija y definida. Las muestras de un compuesto tienen propiedades idénticas que son diferentes a las propiedades de los elementos que forman el compuesto. Ejemplos: NaCl, H2O, ZnS.

Un compuesto puede separarse en sus elementos solamente por procesos químicos: Ejemplo: paso de electricidad a través de una muestra de ZnS. Además, los elementos se combinan paraformar compuestos por procesos químicos.
Mezclas
Tipo de materia formada de dos o más sustancias en varias proporciones que son mezcladas físicamente, NO combinadas químicamente. Mezclas homogéneas: tienen una composición uniforme en cualquier muestra. Ejemplos: aire, sal en agua, azúcar en agua. Las mezclas homogéneas se conocen como: soluciones.
Mezclas heterogéneas: sucomposición y propiedades varían de una parte de la mezcla a otra, no es uniforme. Se pueden distinguir las sustancias que la componen. Ejemplo: arena en agua, vinagre en aceite.


Separación de mezclas:
Los componentes de una mezcla pueden separarse entre sí mediante transformaciones físicas adecuadas. Ejemplos: filtración, destilación y cromatografía.

Estados de la materia
Otro esquemapara clasificar la materia está basado en los tres estados de la materia.

Sólido
Los átomos están en contacto próximo, a través de disposiciones muy organizadas llamadas cristales. Un sólido ocupa un volumen definido y tiene una forma definida. Sus fuerzas de atracción son muy fuertes.

Líquido
Los átomos o moléculas están generalmente separados por distancias mayores que en lossólidos. El movimiento de estos átomos o moléculas proporciona al líquido las propiedades de: fluir y adoptar la forma del recipiente que lo contiene. Por lo que no tiene forma definida pero sí volumen. Las fuerzas de atracción son más débiles que en el sólido.

Gas
Las distancias entre átomos o moléculas son mucho mayores que en un líquido. Un gas siempre se expande hasta llenar elrecipiente que lo contiene. Por lo que no tienen ni forma ni volumen definido. Las fuerzas de atracción son sumamente débiles.
Transformaciones de la materia y propiedades.
Las propiedades son las cualidades y atributos que podemos utilizar para distinguir una muestra de materia de otra. Pueden establecerse visualmente en algunos casos. Por lo que podemos distinguir mediante el color; el sólido...