Quimica

Enlace iónico
 

El compuesto iónico se forma al reaccionar un metal con un no metal. Los átomos del metal pierden electrones (se forma un catión) y los acepta el no metal (se forma un anión).Los iones de distinta carga se atraen eléctricamente, se ordenan y forman una red iónica. Los compuestos iónicos no están formados por moléculas. Los metales tienen, en general, pocos electrones en sucapa de valencia y tienden a perderlos para quedar con la capa anterior completa (estructura de gas noble) Los no-metales tienen casi completa su capa de valencia y tienden a capturar los electronesque les faltan







Li

+

F

Li+ F

LiF

electrones del último nivel (de valencia)

Enlace iónico
Otros ejemplos de compuestos iónicos:

Ca

+

O

Ca2+ O

2CaO
2

2 Li + O 3 Li + N

2 Li+ O 3 Li+ N

Li2O

3

Li3N

Enlace covalente
Los compuestos covalentes se originan por la compartición de electrones entre átomos

Se da entre dos átomosno-metálicos por compartición de e– de valencia.

Puede ser: Enl. covalente simple: Se comparten una pareja de electrones. Enl. covalente doble: Se comparten dos parejas de electrones. Enl. covalentetriple: Se comparten tres parejas de electrones. Enlace covalente apolar  Se da entre dos átomos iguales. Enlace covalente polar  Se da entre dos átomos distintos.

Enlaces dobles y triplesEjercicio
Escribe la representación de Lewis y decide cuál será la fórmula de un compuesto formado por S y Si

La representación de Lewis de cada átomo es: · · · Si · (grupo IV A) : S · (grupo VIA) ·· · La representación de Lewis de molecular será: ·· ·· : S = Si = S : La fórmula molecular será pues: SiS2

Enlace covalente normal
Si se comparten un par de e-: enlace covalente simple

Sise comparten dos pares de e- : enlace covalente doble

Si se comparten tres pares de e-: enlace covalente triple

Ejercicios

Geometría Molecular
Las estructuras de Lewis nada dicen acerca...