Quimica

9 – propiedades de los metales en la tabla periódica

Los metales constituyen más del 75 por ciento de la tabla periódica moderna. Los metales comparten ciertas propiedades físicas; son brillantes, maleables (capaces de ser moldeados en formas) y conducen la electricidad y el calor. Otras propiedades, como sus reactividades con otros elementos, varían sustancialmente de un metal a otro. En suestado metálico contienen un número de electrones con carga negativa que es igual al número de protones con carga positiva localizados en el núcleo del átomo. Cuando un metal reacciona pierde uno o más electrones, y al poseer más protones que electrones, asume una carga positiva global.
Metales alcalinos
Los metales alcalinos se localizan en el grupo IA de la tabla periódica (del sodio [Na] alfrancio [Fr]). Estos metales son altamente reactivos y por lo tanto no se presentan en la naturaleza como metales. Son agentes reductores fuertes, lo que significa que tienden a donar un electrón. Cuando lo hacen forman cationes +1. El sodio (Na), por ejemplo, se convierte al ión de sodio Na+. Sus reactividades aumentan al bajar en el grupo, por lo tanto el cesio es más reactivo que el litio. Susviolentas reacciones con el agua están bien documentadas.
Metales alcalinotérreos
Los metales alcalinotérreos se localizan en el grupo IIA de la tabla periódica (del berilio [Be] al radio [Ra]). Los metales alcalinotérreos son reactivos, aunque no tanto como los metales alcalinos. Tienden a donar dos electrones para formar cationes +2, como Mg2+.
Metales de transición
Los metales de transiciónocupan los grupos B de la tabla periódica. Incluyen a los elementos como el titanio, hierro, cobre, oro y plata. Muchos de los metales de transición presentan estados de oxidación variable; en otras palabras pueden formar más de un tipo de catión. El hierro, por ejemplo, puede perder dos electrones para formar Fe2+, o puede perder tres electrones para formar Fe3+. La reactividad de los metales detransición varía ampliamente. El hierro dona electrones de forma fácil, mientras que el oro y el platino reaccionan solamente bajo condiciones extremas.
Metales de postransición
Los metales de postransición ocupan partes de los grupos IIIA, IVA, VA y VIA, e incluyen metales como el aluminio, estaño, plomo y bismuto. Estos metales suelen formar cationes iguales al número de su grupo. El aluminio,por ejemplo, es un metal del grupo IIIA y suele formar AI3+.
Metales de tierras raras
Los metales de tierras raras se localizan en la porción inferior de la tabla periódica (números atómicos 57 al 71). La mayoría suele formar cationes +3, aunque el cerio (Ce) forma un ión +4 estable. Cuando forman aleaciones con otros metales suelen exhibir propiedades magnéticas excepcionalmente fuertes, comoaquellas observadas en el SmCo5. Estas aleaciones son llamadas genéricamente "imanes de tierras raras".
10 – clasificación de los no metales en la tabla periódica

NO METALES
Los no metales varían mucho en su apariencia no son lustrosos y por lo general son malos conductores del calor y la electricidad. Sus puntos de fusión son más bajos que los de los metales (aunque el diamante, una forma decarbono, se funde a 3570 ºC). Varios no metales existen en condiciones ordinarias como moléculas diatómicas. En esta lista están incluidos cinco gases (H2, N2, 02, F2 y C12), un líquido (Br2) y un sólido volátil (I2). El resto de los no metales son sólidos que pueden ser duros como el diamante o blandos como el azufre. Al contrario de los metales, son muy frágiles y no pueden estirarse en hilosni en láminas. Se encuentran en los tres estados de la materia a temperatura ambiente: son gases (como el oxígeno), líquidos (bromo) y sólidos (como el carbono). No tienen brillo metálico y no reflejan la luz. Muchos no metales se encuentran en todos los seres vivos: carbono, hidrógeno, oxígeno, nitrógeno, fósforo y azufre en cantidades importantes. Otros son oligoelementos: flúor, silicio,...