Quimica

Propiedades periódicas de los elementos.
1- el radio atómico se define como la distancia el promedio entre los núcleos de dos átomos del mismo elemento.
2- el radio atómico aumenta aldescender en los grupos de la tabla. En general el radio atómico disminuye al avanzar a lo largo de un período. La explicación es que al avanzar en un período, mientras el número de capas de electronespermanece igual, la carga positiva del núcleo aumenta lo que hace que los electrones se acerquen más al núcleo, disminuyendo así el radio. 
3- El radio del átomo mas chico es el helio (49) y el masgrande es el cesio (334).
No, el método más efectivo para medir el radio de un átomo consiste en determinar, por difracción de rayos X, la distancia internuclear que existe dos elementos que forman unenlace covalente simple en estado gaseoso y dividirla por la mitad.
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5- Electronegatividad: Es la fuerza con la cual el elemento retiene un electron. Basándoseen la energía que es necesaria suministrarle a un átomo para arrancarle un electrón de su capa externa (su potencial de ionización) y la energía que liberará un átomo cuando captura un electrón (suafinidad electrónica),  Pauling elaboró una escala de electronegatividad, que mide la tendencia de los átomos a atraer hacia sí los electrones de otros átomos cuando se unen con ellos. En general, crecede abajo a arriba en los grupos y de izquierda a derecha en los períodos.
6- El Flúor es el elemento más electronegativo y el Francio el menos. 

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8. Cuanto más pequeño es el radioatómico, mayor es la energía de ionización y mayor la electronegatividad y cuanto mayor es la electronegatividad mayor retención de electrones por lo tanto mayor formación de cationes y menor formaciónde aniones.
Ej. El Fluor da más aniones por ser el más electronegativo y por tener menor radio atómico.
El Francio es el menos electronegativo, tiende a dar más cationes y tiene mayor radio...