Quimica

UNIVERSIDAD JOSÉ ANTONIO PÁEZ
FACULTAD DE INGENIERÌA
ESCUELA DE INGENIERÍA INDUSTRIAL
CATEDRA: QUIMICA GENERAL

PRACTICA Nº 3
SOLUBILIDAD Y FACTORES QUE LA AFECTAN

Prof: Jeanet Finol
Seccion: 104I2
Realizado por:

EXPERIMENTO # 1
ESTUDIO DE LA SOLUBILIDAD DE TRES SUSTANCIAS ENTRES SOLVENTES

OBSERVACIONES EXPERIMENTALES
TABLA I
En el cloruro de sodio se observo que era poco soluble con el alcohol y el hexano, ya que se observaban pequeñas partículas sin diluir, mientras que con el agua era muy soluble.
TABLA II
En el yodo el agua y el hexano eran pocos solubles mientras que en el alcohol era muy soluble, además al agregar cada uno de los tres solventes en elyodo se observo cambio de color, en el agua su coloración era marrón claro, en el alcohol amarillo intenso y en el hexano morado
TABLA III
En el hexano se observo que era soluble en agua, pero poco soluble en el alcohol ya que quedaban partículas en el tubo de ensayo.
Datos, Resultados y Calculos
TABLA I
SOLUBILIDAD DEL CLORURO DE SODIO
|TUBOS |SOLVENTE|SOLUBILIDAD RELATIVA |
|A |Agua |Muy soluble |
|B |Alcohol isopropilico |Poco soluble |
|C |Hexano |Poco soluble |

TABLA II
SOLUBILIDAD DEL YODO|TUBOS |SOLVENTE |SOLUBILIDAD RELATIVA Y COLOR |
|A |Agua |POCO SOLUBLE (MARRÓN CLARO) |
|B |Alcohol isopropilico |MUY SOLUBLE (AMARILLO INTENSO) |
|C |Hexano|POCO SOLUBLE (MORADO) |

TABLA III
SOLUBILIDAD DEL HEXANO EN AGUA Y EN ALCOHOL ISOPROPILICO
|TUBOS |SOLVENTE |SOLUBILIDAD RELATIVA |
|D |Agua |Muy soluble |
|E|Alcohol isopropilico |Poco soluble |

EXPERIMENTO # 2
EFECTO DE LA TEMPERATURA SOBRE LA SOLUBILIDAD DEL CLORURO DE AMONIO EN AGUA (NH4Cl)
Observaciones Experimentales

En un tubo de ensayo se le añadieron 11,0122 gr NH4Cl luego se le agrego 18mL de agua desmineralizada, luego se esta acción el tubo se enfrio.; después se calentó la muestraen un Baño de María hasta disolver el sólido y sin permitir que el agua hirviera, se retiró el tubo del baño y se le introdujo un termómetro para registrar la temperatura a la cual comenzaba la cristalización. Con la solución resultante se repitió el mismo procedimiento añadiéndole 2 mL de agua destilada para compensar pérdidas por evaporación y se registraron las temperaturas en la siguientetabla.
Para acelerar la cristalización se sumergió el tubo de ensayo en un vaso de precipitados con agua fría.

Datos, Resultados y Cálculos
TABLA I
SOLUBILIDAD DEL CLORURO DE AMONIO NH4Cl
|Volumen total (mL) |Temperatura (°C) |Temperatura promedio (°C) |Solubilidad |
| | ||(g muestra/100 g H2O) |
| |A |B | | |
|18 |71 |75 |73 |61, 17 |
|20 |67 |66 |69 |55, 06 |
|22...