Quimica

1.5 Los siguientes son los únicos isótropos de cada elemento con una abundancia natural de 1000 por ciento: 9Be con masa atómica de 9.012182, 19F con masa atómica de 18.99840, 23Na con masa atómica de 22.9897, 89Y con masa atómica de 88.90585 y 93Nb con masa atómica de 92.906377. Determine el número de neutrones en cada uno de estos elementos. ¿Qué se puede afirmar acerca del número de neutronesen relación con el número de protones de cada átomo? ¿Cuál es el peso atómico de cada uno de los elementos?

1.16 Cada electrón tiene un conjunto definido de cuatro números cuánticos. Indique el conjunto de números canticos de cada uno de los electrones de valencia del carbono (C), del aluminio (Al), del magnesio (Mg), del hierro (Fe), del titanio (Ti), del cromo (Cr), del germanio (Ge), delbismuto (Bi) y del telurio (Te).

1.18 Las líneas Kα características del cobre y del molibdeno se utilizan como radiación monocromática para la difracción de rayos X. Calcule la longitud de onda de cada una de estas líneas.

2.2 ¿Qué es una celda unitaria? ¿Qué significan los sistemas cristalinos? ¿Qué es una red espacial puntual y cuál es su relación con los sistemas cristalinos?

2.4 Estimeel parámetro reticular de cada uno de los elementos siguientes a partir de su tamaño atómico y compárelo con el que se da en el Apéndice. (i) Hierro-CCC. (ii) Cobre-CC, (iii) Magnesio-HC, y Germanio-cúbica de diamante.

2.7 Estime el parámetro de red del carburo de silicio cúbico con estructura de blenda de zinc, como en el GaAs.

2.14 A partir de los parámetros de la red de los dos alótroposde titanio que se dan en el Apendice, determine el cambio de volumen durante el enfriamiento cunado la estructura cambia de CCC a HC. ¿Se trata de una contracción, o de una expansión?

2.18 Estime la densidad teórica del GaAs. Utilice el parámetro de la tabla 3-5.

2.27 Determine los índices de Miller de la dirección: (a) del punto (2,0,3) al punto (4,5,6); (b) de (-1,3,5) a (3,2,1); (c) de(3,5,7) a (-1,3,5); (d) de (1,4,5) a (-2,1,-1) y (e) de (2,3,6) a (5,0,2).

2.36 Dibuje las direcciones , y de la estructura cubica de diamante y determine las fracciones atómicas lineales a lo largo de estas direcciones.

2.40 Determine el número promedio de granos por pulgada cuadrada a 100 x, si el número de tamaño de grano de la ASTM es de 10. ¿Cuál es el tamaño (diámetro) medio de losgranos en milímetros?

2.44 ¿Cuál es la separación entre los planos del [3 1 1] en el silicio?

2.46 Utilizando un Kα de Cu monocromático (con λ=0.1542nm), determine los ángulos de difracción esperados (de un patrón de polvo ) de los tres primeros planos de difracción del níquel.

2.1 La hoja de aluminio utilizada para guardar alimentos pesa aproximadamente 0.3 g por pulgada cuadrada. ¿Cuántosátomos de aluminio están contenidos en esta muestra de hoja?

2.8 Sin consultar el Apéndice C, describa, los números cuánticos para cada uno de los 18 electrones de la capa m del cobre, utilizando un formato similar al de la figura 2-2

2.14 Calcule la fracción de enlace iónico en el MgO.

3.1 Calcule el radio atómico en cm para lo siguiente:
a) Metal CC con a0=0.3294 nm y con un átomopor punto de red.
b) Metal CCC con a0=4.0862 Å y con un átomo por punto de red.

3.3 La densidad del potasio, que tiene una estructura CC y u átomo por punto de red es 0.855 g/cm3. El peso atómico del potasio es 39.09 g/mol. Calcule
a) El parámetro de red y
b) El radio atómico del potasio.

3.11 Por encima de 882°C, el titanio tiene una estructura cristalina CC con a=0.332 nm. Pordebajo de esta temperatura tiene una estructura HC con a=0.2978 nm y c=0.4735 nm. Determine el porcentaje de cambio en volumen cuando el titanio CC se transforma en titanio HC. ¿Se trata de una contracción o de una expansión?

3.15 Determine los índices de Miller correspondientes a las direcciones de la celda unitaria cubica que aparece en la figura 3-33.

3.19 Determine los índices de las...