Quimica
Páginas: 16 (3838 palabras)
Publicado: 7 de agosto de 2012
Enlace químico
Cuestiones generales
1. Explica poniendo algún ejemplo en qué consiste el modelo del orbital molecular. (
2. Hibridación. Tipos. Ejemplos. (
3. Tomando como referencia los compuestos: NH3, CH3Cl, y BeF2 a) ¿qué hibridación presenta el átomo central; b) señala si alguna de las moléculas será polar (razona las respuestas). (
Ciclo de Born-Haber
4. Indica el ciclo deBorn y Haber para el cálculo de la energía reticular de la fluorita (fluoruro de calcio). (
5. a) Diseña un ciclo de Born-Haber para el cloruro de magnesio; b) Define al menos cuatro de los siguientes conceptos: energía de ionización, energía de disociación, afinidad electrónica, energía reticular, calor de formación y calor de sublimación. (
6. Sabiendo que el potasio es sólido y el Br2es líquido en condiciones estándar, calcula la energía reticular del bromuro de potasio. Datos: ΔHf (KBr) = -391,8 kJ/mol, ΔHsublim. (K) = 81,26 kJ/mol, ΔHvaporización (Br2) = 30,7 kJ/mol, ΔHdis. (Br2) = 193,5 kJ/mol , Eioniz. (K) = 418,4 kJ/mol, EA (Br) = –321,9 kJ/mol. (
7. Calcular la energía reticular del fluoruro de litio conociendo los siguientes datos: calor de formación del fluorurode litio = –594,1 kJ/mol; calor de sublimación del litio = 155,2 kJ/mol; calor de disociación del flúor 150,6 kJ/mol; energía de ionización del litio = 520 kJ/mol; afinidad electrónica del flúor –333 kJ/mol. Escribe todas la reacciones del ciclo de Born y Haber. (
Enlace covalente y geometría.
8. Contesta razonadamente: a) los enlaces flúor-boro y nitrógeno-hidrogeno, ¿son polares o nopolares? b) Las moléculas BF3 y NH3 ¿son polares o no polares? (
9. Explica la geometría de la butinona (CH3–CO–C≡CH) basándote bien en modelo de repulsión de pares de electrones o bien en la Teoría de la hibridación. (
10. Indica las razones que justifican la estabilidad del enlace covalente A–H (A = elemento de un grupo principal) en una molécula AHn y la formación de enlaces múltiples enmoléculas A2. (
11. Indica basándote en modelo de repulsión de pares de electrones o en la teoría de la hibridación la geometría del butadieno (CH2=CH–CH=CH2). (
12. Indica basándote en modelo de repulsión de pares de electrones o en la teoría de la hibridación la geometría del 2-metil-propeno-nitrilo (CH2=C(CH3)–C≡N). (
13. Para las moléculas CH4, C2H4 y C2H2, justificar: a) su geometría b)Los enlaces sigma y pi que se presentan en estas moléculas, indicando qué átomos y qué orbitales de cada uno de ellos son los que intervienen. (
14. Justifica la geometría de las moléculas covalentes: BeF2, BCl3, CCl4, H2O, NH3, a partir del modelo de repulsión de pares electrónicos. (
15. Dibuja indicando ángulos y justifica la geometría de las moléculas covalentes: eteno, propino,propanona, H2S, BH3, a partir del modelo de repulsión de pares electrónicos. (
Tipos de enlace y propiedades de las sustancias.
16. Los puntos de ebullición del CH3–CH3, CH3–O–CH3, y CH3–CH2–OH son, respectivamente, -88ºC, -25ºC y 78ºC. Explica razonadamente estas diferencias. (
17. Indica qué tipo de enlace o fuerza intermolecular presentarán las sustancias que tienen las siguientes propiedades:a) no conducen la corriente eléctrica en estado sólido, pero sí la conducen fundidos o disueltos en agua b) No son solubles en agua, tienen gran dureza y alto punto de fusión. (
18. Dados los elementos A, B y C de números atómicos 19, 17 y 12, respectivamente, indica razonando las respuestas: a) Estructura electrónica de sus respectivos estados fundamentales y el grupo de la tabla periódica alque pertenece cada uno de ellos; b) Tipo de enlace formado cuando se unen A y B y cuando se unen entre sí átomos de C. (
19. El elemento de nº atómico 20 se combina con facilidad con el elemento de nº atómico 17. a) Indica el nombre, la configuración electrónica de los dos elementos en su estado fundamental y el grupo de la tabla periódica al que pertenece cada uno de ellos; b) Explica el...
Cuestiones generales
1. Explica poniendo algún ejemplo en qué consiste el modelo del orbital molecular. (
2. Hibridación. Tipos. Ejemplos. (
3. Tomando como referencia los compuestos: NH3, CH3Cl, y BeF2 a) ¿qué hibridación presenta el átomo central; b) señala si alguna de las moléculas será polar (razona las respuestas). (
Ciclo de Born-Haber
4. Indica el ciclo deBorn y Haber para el cálculo de la energía reticular de la fluorita (fluoruro de calcio). (
5. a) Diseña un ciclo de Born-Haber para el cloruro de magnesio; b) Define al menos cuatro de los siguientes conceptos: energía de ionización, energía de disociación, afinidad electrónica, energía reticular, calor de formación y calor de sublimación. (
6. Sabiendo que el potasio es sólido y el Br2es líquido en condiciones estándar, calcula la energía reticular del bromuro de potasio. Datos: ΔHf (KBr) = -391,8 kJ/mol, ΔHsublim. (K) = 81,26 kJ/mol, ΔHvaporización (Br2) = 30,7 kJ/mol, ΔHdis. (Br2) = 193,5 kJ/mol , Eioniz. (K) = 418,4 kJ/mol, EA (Br) = –321,9 kJ/mol. (
7. Calcular la energía reticular del fluoruro de litio conociendo los siguientes datos: calor de formación del fluorurode litio = –594,1 kJ/mol; calor de sublimación del litio = 155,2 kJ/mol; calor de disociación del flúor 150,6 kJ/mol; energía de ionización del litio = 520 kJ/mol; afinidad electrónica del flúor –333 kJ/mol. Escribe todas la reacciones del ciclo de Born y Haber. (
Enlace covalente y geometría.
8. Contesta razonadamente: a) los enlaces flúor-boro y nitrógeno-hidrogeno, ¿son polares o nopolares? b) Las moléculas BF3 y NH3 ¿son polares o no polares? (
9. Explica la geometría de la butinona (CH3–CO–C≡CH) basándote bien en modelo de repulsión de pares de electrones o bien en la Teoría de la hibridación. (
10. Indica las razones que justifican la estabilidad del enlace covalente A–H (A = elemento de un grupo principal) en una molécula AHn y la formación de enlaces múltiples enmoléculas A2. (
11. Indica basándote en modelo de repulsión de pares de electrones o en la teoría de la hibridación la geometría del butadieno (CH2=CH–CH=CH2). (
12. Indica basándote en modelo de repulsión de pares de electrones o en la teoría de la hibridación la geometría del 2-metil-propeno-nitrilo (CH2=C(CH3)–C≡N). (
13. Para las moléculas CH4, C2H4 y C2H2, justificar: a) su geometría b)Los enlaces sigma y pi que se presentan en estas moléculas, indicando qué átomos y qué orbitales de cada uno de ellos son los que intervienen. (
14. Justifica la geometría de las moléculas covalentes: BeF2, BCl3, CCl4, H2O, NH3, a partir del modelo de repulsión de pares electrónicos. (
15. Dibuja indicando ángulos y justifica la geometría de las moléculas covalentes: eteno, propino,propanona, H2S, BH3, a partir del modelo de repulsión de pares electrónicos. (
Tipos de enlace y propiedades de las sustancias.
16. Los puntos de ebullición del CH3–CH3, CH3–O–CH3, y CH3–CH2–OH son, respectivamente, -88ºC, -25ºC y 78ºC. Explica razonadamente estas diferencias. (
17. Indica qué tipo de enlace o fuerza intermolecular presentarán las sustancias que tienen las siguientes propiedades:a) no conducen la corriente eléctrica en estado sólido, pero sí la conducen fundidos o disueltos en agua b) No son solubles en agua, tienen gran dureza y alto punto de fusión. (
18. Dados los elementos A, B y C de números atómicos 19, 17 y 12, respectivamente, indica razonando las respuestas: a) Estructura electrónica de sus respectivos estados fundamentales y el grupo de la tabla periódica alque pertenece cada uno de ellos; b) Tipo de enlace formado cuando se unen A y B y cuando se unen entre sí átomos de C. (
19. El elemento de nº atómico 20 se combina con facilidad con el elemento de nº atómico 17. a) Indica el nombre, la configuración electrónica de los dos elementos en su estado fundamental y el grupo de la tabla periódica al que pertenece cada uno de ellos; b) Explica el...
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