quimica

Historia de la tabla periódica
La Tabla Periódica es un importantísimo recurso que utilizan los químicos para poder acceder a todas las características y propiedades físicas y químicas de todos los elementos conocidos.

Desde sus inicios hasta la actualidad, la tabla periódica ha estado en constante cambio y evolución. A mediados del siglo XIX ya se conocían 55 elementos sin ninguna relaciónaparente; Johann Döbereiner (1789 - 1849) fue el primer científico que comenzó a ordenarlos y logró agruparlos en tríadas (3 elementos), en las que el peso atómico del elemento central era casi el promedio de los otros dos.

Posteriormente, Alexander Newlands (1838 - 1889) ordenó los elementos conocidos por sus masas atómicas crecientes y observó que después de cada siete elementos el octavorepetía las propiedades químicas del primero, lo que llamó Ley de las Octavas.

En 1781, Dimitri Ivanovich Mendeleiev (1834 - 1907) ordenó los 63 elementos conocidos para ese entonces, por su peso atómico. A dicha clasificación la llamó la tabla Periódica, nombre con el que se conoce hasta la actualidad, en ella demostró que las propiedades de los elementos variaban de manera periódica en funciónde su número atómico.

La Tabla Periódica en sí misma será una guía indispensable para toda persona que esté relacionada con la Química.

Esturutura de la tabla periodica

Colocados en orden creciente de número atómico, los elementos pueden agruparse, por el parecido de sus propiedades, en 18 familias o grupos (columnas verticales). Desde el punto de vista electrónico, los elementos de unafamilia poseen la misma configuración electrónica en la última capa, aunque difieren en el número de capas (periodos). Los grupos o familias son 18 y se corresponden con las columnas de la Tabla Periódica. A continuación se muestran las propiedades generales de los grupos representativos (zona de llenado de orbitales s y p) y las de otras agrupaciones de elementos que se pueden hacer teniendo encuenta la zona de llenado de orbitales d (transición), f (tierras raras), el carácter metálico (metal, no metal, metaloide).




Metales

Metales alcalinos

Metales alcalinotérreos

Metales de transición

Metales tierras raras

Otros metales

Metaloides

No metales

Elementos térreos

Elementos representativos

Elementos carbonoides

Elementos nitrogenoides

Elementoscalcógenos o anfígenos

Halógenos

Gases nobles


* Grupo IA o 1: Alcalinos (Litio, Sodio, Potasio, Rubidio, Cesio y Francio)
El nombre proviene de que es sinónimo de "básico", ya que los compuestos de estos elementos tienen esa propiedad

* Grupo IIA o 2: Alcalinotérreos (Berilio, Magnesio, Calcio, Estroncio, Bario y Radio)
El nombre proviene de "alcalino", ya que sus compuestos sonbásicos, y de térreo ya que el magnesio es abundante en la corteza terrestre, y el calcio también

* Grupo IIIA o 13: Térreos (Boro, Aluminio, Galio, Indio y Talio)
Se les llama así porque el aluminio es un compuesto muy abundante en la corteza terrestre

* Grupo IVA o 14: Carbonoideos o Grupo del Carbono (Carbono, Silicio, Germanio, Estaño y Plomo)

* Grupo VA o 15: Nitrogeniodes o Grupo delNitrógeno (Nitrógeno, Fósforo, Arsénico, Antimonio y Bismuto)

* Grupo VIA o 16: Calcógenos o Anfígenos (Oxígeno, Azufre, Selenio, Telurio y Polonio)
El nombre calcógeno proviene de calco (mineral) y geno (generador), ya que la mayoría de los minerales son óxidos o son compuestos de azufre. El nombre de anfígeno proviene de anfi (ambiguo) y geno (generador), ya que el oxígeno forma compuestostanto básicos como ácidos

* Grupo VIIA o 17: Halógenos (Flúor, Cloro, Bromo, Yodo y Astato)
Halo significa "sal" y "geno" formador, ya que estos compuestos están presentes en las sales más conocidas

* Grupo VIIIA o 18: Gases Nobles (Helio, Neón, Argón, Kriptón, Xenón y Radón)
Son llamados así porque los elementos se presentan en estado gaseoso en condiciones normales (25ºC, 1 atmósfea), y...