quimica











PLANTEAMIENTO DEL PROBLEMA:
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MARCO TEÓRICO:
- Fenómeno de la Corrosión.
- Clasificación de los procesos de corrosión:
a) Según la forma: Uniforme y localizada.
b) Según el medio: Corrosión química y Corrosión electroquímica.
- Reacciones anódicas y catódicas.
OBJETIVOS:
- Introducir al alumno a las reacciones de corrosión, para demostrar cómo las variaciones delmedio pueden originar diferentes grados de corrosión.
HIPÓTESIS:
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PROCEDIMIENTO:
Sesión 1: Elaboración del protocolo.
Experimento 1. Corrosión de metales por variación del medio.
1. Colocar un clavo (indicar de qué material es y si está recubierto) en cada tubo de ensayo.
2. En el tubo 1, dejar un clavo expuesto al aire.
3. En el tubo 2, deja un clavo semicubierto con agua delgrifo.
4. En el tubo 3, el clavo estará completamente cubierto con agua del grifo.
5. Llenar el tubo 4, con agua del grifo hirviendo, ponerle el tapón y sellarlo para que no entre aire.
6. Cubrir completamente el clavo del tubo 5 con la disolución de NaNO2.
7. En el tubo 6, cubrir completamente el clavo con la disolución de Na2CrO4.
8. En el tubo 7, agregar el HNO3 concentrado a un clavo yobservar en el momento.
9. En el tubo 8, añadir HNO3 diluido a otro clavo y comparar con el tubo anterior.
10. Dejar toda la semana los 8 tubos en la gradilla y observar los efectos de los diferentes ambientes sobre los clavos cada tercer día. Registra tus observaciones.
Experimento 2. Corrosión de metales.
1. Se pesan 6 g de gelatina y se vierten en 150 ml de agua, se pone a calentar conagitación constante.
2. Con la gelatina disuelta, se deja enfriar; una vez templada, se añaden unas 10-12gotas de ferrocianuro potásico 0,5M y 10 gotas de fenolftaleína manteniendo la agitación.
3. En la primera caja petri se coloca un clavo normal, otro clavo doblado por su parte central y un tercer clavo galvanizado.
4. En la segunda caja petri se coloca un clavo recubierto en papel de aluminio,un clavo cobreado y un clavo cromado.
5. Se vierte en ambas placas la disolución de gelatina preparada sobre los clavos, quedando estos completamente cubiertos.
6. Observar la coloración al día siguiente y anotar las diferencias que aparecen en los distintos clavos.
MATERIAL, EQUIPO Y SUSTANCIAS:
MATERIAL:SUSTANCIAS:
- 1 gradilla. – Disolución de nitrito de sodio (NaNO2) al 10%
- 8 tubos de ensayo. – Disolución de cromato de sodio (Na2CrO4) al 10%
- 8 clavos de hierro o acero no recubiertos.– Ácido nítrico concentrado
- 2 tapones de hule. – Disolución de ácido nítrico (HNO3) al 10%
- 2 vasos de precipitados de 250 mL. – Agar o gelatina.
- 2 Cajas de Petri.– Ferrocianuro potásico K3[Fe(CN)6] 0.5 M
- Clavos de hierro y acero galvanizado. – Fenolftaleína solución 1% en etanol
- Clavos cobreados y cromados.
- Papel de aluminio.
- Mechero de Bunsen.
- Tripie y tela de asbesto.
RESULTADOS:
- Escribe las reacciones que ocurren en cada tubo.
- Imágenes de los tubos durante toda la semana y de las cajaspetri.
DISCUSIÓN DE RESULTADOS:
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CONCLUSIONES:
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MANEJO Y DISPOSICIÓN DE DESECHOS:
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BIBLIOGRAFÍA: - Libros de texto (mínimo 2).










PLANTEAMIENTO DEL PROBLEMA:
- Disociar las moléculas de agua en sus componentes fundamentales por medio de la electrólisis.
- ¿Cómo es que se lleva a cabo la oxidación y la reducción en la electrolisis del agua?
MARCO TEÓRICO:
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