quimica

DETERMINACIÓN DE LA CONSTANTE ESPECÍFICA DE UN CALORÍMETRO
AGUDELO, A1*. GRANADOS, K1. ZAMBRANO, M1.
1. química, facultad de ciencias básicas, universidad de la amazonia, barrió el porvenir, Florencia, Caquetá.

RESUMEN
La calorimetría es una rama de la física con múltiples aplicaciones en la química, una de ellas es la termodinámica, la cualse apoya en unos instrumentos entre ellos el calorímetro; dicho instrumento se encuentra echo de diferentes materiales, principalmente materiales aislante los cuales impiden la perdida de calor con el medio externo; y de esa manera lograr tener un dato exacto y seguro de las mediciones que se hagan en él. En está practica se usó un calorímetro casero con el cual se realizaron dos procesos paradeterminar la constante especifica del mismo, los datos recolectados de estos procesos fueron tabulados y analizados, a partir de esto se logra calcular la media y la desviación estándar de los mismos, la constante especifica del calorímetro se halló gracias al segundo método en el cual se uso el metal (cobre) de calor especifico conocido (390 J/Kg °K) y seis repeticiones en las mediciones, elresultado de estos cálculos fue un valor negativo el cual indica el tipo de reacción que ocurrió en dicho sistema.
PALABRAS CLAVES
Calorimetría, termodinámica, calorímetro, constante específica, calor.

INTRODUCCIÓN.
El calor es la forma de energía que se transfiere entre diferentes cuerpos que se encuentran a distintas temperaturas, sin embargo en termodinámica el términocalor significa simplemente transferencia de energía. Este flujo de energía siempre ocurre desde el cuerpo de mayor temperatura hacia el cuerpo de menor temperatura, hasta que ambos cuerpos se encuentren en equilibrio térmico. Por ende existen métodos para medir el calor; uno de los más utilizado en la física y la química es la calorimetría. (Cengel, 2004)
La Calorimetría se encarga de medir lacantidad de calor generada en ciertos procesos físicos o químicos. (Tomas, a. Moore, 2003) El aparato que se encarga de medir esas cantidades es el calorímetro; el cual consta de un termómetro de mercurio que está en contacto con el medio que se está midiendo; en la parte interior del calorímetro se encuentran las sustancias que dan y reciben calor, Las paredes deben estar lo más aisladas posiblespara así evitar al máximo el intercambio de calor con el exterior. De lo contrario las mediciones serían totalmente erróneas; de esta manera se puede determinar la constante específica del mismo. (Cengel, 2004)




METODOLOGÍA.
Para determinar la constante específica del calorímetro se realizaron dos procedimientos, en la primera técnica se pesó el calorímetro vacío, posteriormente setomó 100 ml de agua a temperatura ambiente, estos 100 ml se adicionaron al calorímetro y se pesó de nuevo para determinar la masa de agua, además de esto se determinó la temperatura del calorímetro con el agua dentro, después de este proceso se tomó nuevamente 100 ml de agua pero esta vez a 30°C y también fueron adicionados al calorímetro agitándolo durante aproximadamente 30 segundos hasta que seobtuvo una temperatura constante dentro del calorímetro, adicionalmente se pesó el sistema para volver a determinar la masa del agua. Este procedimiento se realizó en 3 ocasiones más con temperaturas de 50°C, 80°C y agua en ebullición (94°C aprox.).


El segundo método consistió en la transferencia de calor a través de un metal con calor especifico conocido, a una determinada cantidad de agua atemperatura ambiente mediante el siguiente proceso, se colocó una cantidad de agua conocida, en nuestro caso 100 ml a temperatura ambiente, se pesó el metal (cobre) el cual presenta un calor especifico de 390 J/Kg °K 1 y se colocó en un vaso precipitado con agua en ebullición suspendido con un hilo, mientras el agua hervía se sacó rápidamente el metal y se introdujo dentro del calorímetro...