quimica

NMX-AA-093-SCFI-2000

CDU: 631.879
CANCELA A LA
NMX-AA-093-1984

DGN

ANÁLISIS DE AGUA - DETERMINACIÓN DE LA
CONDUCTIVIDAD ELECTROLÍTICA - MÉTODO DE PRUEBA
(CANCELA A LA NMX-AA-093-1984)
WATER ANALISIS - DETERMINATION OF ELECTROLITICAL
CONDUCTIVITY - TEST METHOD

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INTRODUCCIÓN

La conductividad electrolítica es una expresión numérica de la capacidad de una
solución paratransportar una corriente eléctrica. Esta capacidad depende de la
presencia de iones, de su concentración total, de su movilidad, valencia y
concentraciones relativas, así como de la temperatura.
La determinación de conductividad es de gran importancia pues da una idea del grado
de mineralización del agua natural, potable, residual, residual tratada, de proceso o
bien del agua para ser usada en ellaboratorio en análisis de rutina o para trabajos de
investigación.
El valor de conductividad es un parámetro regulado por límites máximos permisibles
en descargas de aguas residuales al alcantarillado o a cuerpos receptores, también es
un parámetro de calidad del agua para usos y actividades agrícolas, para contacto
primario y para el consumo humano.

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OBJETIVO Y CAMPO DE APLICACIÓNEsta norma mexicana establece el método de prueba para la determinación de la
conductividad electrolítica en agua y es aplicable para agua potable, natural, tratada,
residual, salina y residual tratada.

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PRINCIPIO

Este método se basa en la propiedad que adquiere el agua de conducir la corriente
eléctrica cuando tiene iones disueltos.
Laconducción de la corriente eléctrica en agua, puede explicarse por medio de la
disociación electrolítica. Cuando se disuelve en agua un ácido, una base o una sal,
una porción se disocia en iones positivos y otra en negativos

+ MA → M +A
Los iones se mueven independientemente y se dirigen a los electrodos de carga
opuesta mediante la aplicación de un campo eléctrico.
La cantidad de moléculas quese han disociado depende de la concentración de la
solución. Las soluciones, al igual que los conductores metálicos obedecen a la Ley de
Ohm, excepto en voltajes muy elevados y corrientes de frecuencia muy alta.
Si en una solución electrolítica se colocan dos electrodos de área A separados por una
distancia d, y se aplica un campo eléctrico E, la diferencia de potencial V entre los
electrodosserá proporcional a la distancia d y al campo eléctrico E.

V=dE
donde:
V
E
D

es la diferencia de potencial entre los electrodos en volts;
es el campo eléctrico aplicado en amperes, y
es la distancia de separación entre las placas en cm.

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La conductancia específica o conductividad σ es inversamente proporcional a la
resistencia eléctrica yestá definida por la relación :

σ=

J
E

(2)

donde:
J
E

es la densidad de corriente, y
es la carga eléctrica.

La densidad de corriente J se define a su vez por la ecuación:

J=

I
A

(3)

donde:
I
A

es la intensidad de corriente, y
es el área.

Combinando las ecuaciones (1), (2), y (3) se obtiene que la diferencia de potencial V
es:

V=

Id
A

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Al valor d/ σ A se le conoce como la resistencia que presenta la disolución al paso de
la corriente y se denota por la letra R.

R=

d
σA

(5)

Por lo que la ecuación (4) se transforma en la ley de Ohm.

V=

IR

(6)

σ

De la ecuación (5) se obtiene que las unidades de la conductancia específica son:

σ=

d
=
RA

cm
=
ohmxcm2

1=
ohmxcm

Siemen
cm

(7)

La ecuación anterior permite el cálculo de la conductancia específica de la disolución
conociendo su resistencia y las dimensiones de la celda de conductividad.
Se define como constante K de la celda de conductividad a la relación existente entre
la distancia de los electrodos d, y su área A

K=

d
A

(8)

Por lo que la fórmula de conductividad está...