quimica

 INSTITUTO TECNOLOGICO DE LOS MOCHIS


QUIMICA INORGANICA
PRIMER SEMESTRE
INGENIERIA QUIMICA

UNIDAD 4 ESTEQUIOMETRIA

PROYECTO DE INVESTIGACIONEXCEPCION A LA REGLA DEL OCTETO
RESONANCIA
HIBRIDACION
FUERZAS INTERMOLECULARES



DANIEL ENRIQUE LOPEZ BARRAGAN No.CONTROL: 13440033



FACILITADOR : ING. QUIMICO RODOLFO GAMEZ AGUILARMIERCOLES 20 DE NOVIEMBRE DEL AÑO 2013



EXCEPCION A LA REGLA DEL OCTETO:

Existen excepciones a esta regla. Los átomos que cumplen la regla del octeto en algunos compuestos son: carbono,nitrógeno, oxígeno y flúor. En algunos casos estos elementos forman dobles enlaces y hasta triples el carbono y el nitrógeno.
Algunas moléculas o iones sumamente reactivos tienen átomos con menos de ochoelectrones en su capa externa. Un ejemplo es el trifluoruro de boro (BF3). En la molécula de BF3 el átomo de boro central sólo tiene seis electrones a su alrededor.
La forma más clara para vergráficamente el funcionamiento de la "regla del octeto" es la representación de Lewis de las moléculas. Antes de que se puedan escribir algunas estructuras de Lewis, se debe conocer la forma en que los átomosestán unidos entre sí. Considérese por ejemplo el ácido nítrico.
Aunque la fórmula del ácido nítrico con frecuencia se representa como HNO3, en realidad el hidrógeno está unido a un oxígeno, no alnitrógeno. La estructura es HONO2 y no HNO3.

También se puede dar cuando existen moléculas impares, moléculas hipovalentes y moléculas hipervalentes. Es cuando los átomos forman compuestos alperder, ganar o compartir electrones para adquirir 8 electrones de valencia. El hidrógeno logra la estabilidad del helio, con 2 electrones de valencia. los átomos de los gases nobles se caracteriza portener todos sus niveles y subniveles energeticos completamente llenos. La estabilidad de los gases nobles se asocia con la estructura electrónica de su última capa que queda llena con ocho electrones....