Quimica

Ebullicion
Es el paso del estado líquido al estado al estado gaseoso mediante el calentamiento la temperatura no varía mientras el líquido ebulle (hierve) aunque siga suministrando energía.
Latemperatura de una sustancia o cuerpo depende de la energía cinética media de las moléculas. A temperaturas inferiores al punto de ebullición, sólo una pequeña fracción de las moléculas en lasuperficie tiene energía suficiente para romper la tensión superficial y escapar. Este incremento de energía constituye un intercambio de calor que da lugar al aumento de la entropía del sistema.
El puntode ebullición depende de la masa molecular de la sustancia y del tipo de las fuerzas intermoleculares de esta sustancia. Para ello se debe determinar si la sustancia es covalente polar, covalente nopolar, y determinar el tipo de enlaces.

Evaporación
Es el paso del estado líquido al estado al estado gaseoso (sin que el líquido alcance la temperatura de ebullición ) que ocurre frecuentementeen la superficie de los líquidos cuando están expuestos al calor del sol a cualquier fuente de energía.
Es un proceso físico que consiste en el pasaje lento y gradual de un estado líquido hacia unestado más o menos gaseoso, en función de un aumento natural o artificial de la temperatura, lo que produce influencia en el movimiento de las moléculas, agitándolas. Con la intensificación deldesplazamiento, las partículas escapan hacia la atmósfera transformándose, consecuentemente, en vapor.
El movimiento térmico de una molécula de líquido debe ser suficiente para vencer la tensión superficialy evaporar, esto es, su energía cinética debe exceder el trabajo de cohesión aplicado por la tensión superficial a la superficie del líquido. Por eso, la evaporación acontece más rápidamente a altastemperaturas, a altos caudales entre las fases líquida y vapor y en líquidos con bajas tensiones superficiales (esto es, con presión de vapor más elevadas.
Con solamente una proporción pequeña de...