quimica

Cuestionario de química
Materia: Todo aquello que tiene masa y ocupa un lugar en el espacio
1803 Dalton: Postulados
-La materia está formada por átomos, pequeñas partículas indivisibles que no se pueden crear ni destruir.
-Todos los átomos de un elemento tienen la misma masa y propiedades.
-Los átomos de diferentes elementos tienen distinta masa y propiedades.
-Una reacción química essimplemente un arreglo de átomos

Materia ¿se puede separar en unidades más simples usando métodos físicos













A John Dalton se le conoce sobre todo por desarrollar la teoría atómica de los elementos y compuestos. Mientras investigaba la naturaleza de la atmósfera en los primeros añosdel siglo XIX, Dalton dedujo la estructura del dióxido de carbono y propuso la teoría de que cada molécula está compuesta por un número definido de átomos. Postuló que todos los átomos de un mismo elemento son idénticos entre sí y diferentes de los átomos de cualquier otro elemento y los consideró como esferas rígidas e indestructibles.
A principios del siglo XIX estudió la forma en que losdiversos elementos se combinan entre sí para formar compuestos químicos. Aunque muchos otros científicos, empezando por los antiguos griegos, habían afirmado ya que las unidades más pequeñas de una sustancia eran los átomos, se considera a Dalton una de las figuras más significativas de la teoría atómica porque la convirtió en algo cuantitativo. Mostró que los átomos se unían entre sí en proporcionesdefinidas.
1906 JJ Thomson
El físico británico Joseph J. Thomson, utilizando los tubos de rayos catódicos inventados por William Crookes, demostró que esos rayos eran partículas con carga negativa (electrones). Propuso en 1898 uno de los primeros modelos atómicos, según el cual, los electrones eran como `ciruelas' negativas en un `pudín' de materia positiva. La suma total de cargas positivas ynegativas debía ser nula
Rayos catódicos
la investigación sobre estos rayos se inició a finales del siglo XIX y consistía en la creación de un tubo de vacío con dos electrodos en su interior. Los electrodos se conectan a un circuito, de forma que uno de los electrodos queda cargado negativamente (cátodo) y otro positivamente (ánodo).
Cuando el cátodo se calienta, un flujo eléctrico pasa de ésteal ánodo, lo que indica que está cargado negativamente y además se puede producir iluminación si se coloca una sustancia fluorescente al final del tubo. Estos rayos se emiten siguiendo una línea recta entre cátodo y ánodo y siguen así si no encuentran interferencias.
El experimento
Thomson preparó su tubo con un cuidado extremo, consiguiendo el mejor vacío del que fue capaz e incluyendo dosplacas dentro que servirían para generar un campo eléctrico.
Los rayos salían del cátodo, atravesaban el ánodo, cruzaban la región en la que podían activarse tanto el campo eléctrico como el magnético y terminaban en el lado opuesto del tubo. En esta parte final, Thomson dibujó una serie de señales para medir la desviación de los rayos. El campo magnético era generado por unos electroimanesexteriores al tubo.
Gracias al vacío conseguido por Thomson en su tubo, pudo ver cómo los rayos catódicos se desviaban por la acción del campo eléctrico. Además, en un experimento anterior, ya había demostrado que la carga negativa y la luminosidad eran indivisibles, al contrario de lo que pensaban algunos investigadores
Thomson Descubre el electrón y postula su modelo atómico conocido como torta depasas, en el que el átomo posee vari
Relación masa de la partícula sobre la carga:
Independientemente del material que se usara para el electrodo, la relación q/m era constante, lo que significaba que los corpúsculos responsables de los rayos catódicos eran siempre iguales y no dependían del material de partida. Además, la relación q/m era muy inferior a la ya conocida del átomo de hidrógeno. Con...