Quimica

QUIMICA GENERAL

Andrés Felipe Aldana porras Código: 141221088
Jean Franco Barrios Peña Código: 141220557
Luis David Peña Romero Código: 141221178
Juan Daniel Hernández Nájera Código: 141220566

Álvaro Vargas Osorio

Ing. Mecánica

Universidad Autónoma Del Caribe

Barranquilla/Colombia

Que estudia la química?
1. La química estudia la composición, propiedades ytransformaciones de la materia nivel microscópico.
2. Analiza las partículas y las fuerzas que mantienen unida la materia en su micro estructura.

Como se clasifica la química?
Tradicionalmente la química se ha clasificado en:

-Química General: Conceptos básicos y genéricos sobre todos los campos de la química
-Química Analítica: Dedicada al reconocimiento de las diferentes sustancias y a lacuantificación de la cantidad presente de las mismas
-Química Inorgánica: Dedicada al estudio de los compuestos inorgánicos o minerales
-Química Orgánica: Dedicada al estudio de los compuestos derivados del carbono
-Química-Física: Dedicada al estudio más básico y fundamental de los fenómenos químicos

Actualmente hay otras muchas ramas:

-Bioquímica: Estudio de los fenómenos químicos que sucedenen los seres vivos.
-Química Macromolecular: Estudio de las macromoléculas, su síntesis y sus propiedades

Astro química...
-Química de la Atmósfera...
-Química del Medio Ambiente...

Propiedades de las sustancias Químicas.

Sustancias con Enlace Iónico
Puntos de ebullición y de fusión.
Las sustancias que presentan enlaces iónicos son sólidas a temperatura y presión ambiente pues suspuntos de fusión y ebullición son altas debido a que al encontrarse los iones fuertemente atraídos (como nos referimos en interacciones entre partículas) se requiere mucha energía para poder separarlos y que puedan cambiar de estado. Cuanto mayor es la carga o menor es la distancia entre los iones, más elevados son los puntos de fusión y de ebullición.
Dureza.
La dureza es la resistencia queofrecen los sólidos a ser rayados. La propia estructura ordenada de los sólidos iónicos, explica su dureza, ya que no hay lugar hacia donde se desplacen los iones bajo presión. Para rayar un cristal es necesario romper los enlaces entre iones (op.cit. en interacciones entre partículas). La dureza varía desde 1 a 9 en la escala de Mohs.
Solubilidad.
Los disolventes polares hacen disminuir lasfuerzas atractivas al interponerse las moléculas del disolvente entre los iones. Cada ion se rodea de moléculas de disolvente (solvatación). La solubilidad disminuye si aumenta la carga de los iones. Así las sustancias formadas por metales del grupo II A (alcalinos térreos) son menos solubles que las formadas por metales del grupo I A (alcalinos)
Conductividad.
Las que presentan enlace iónico tienensus electrones muy bien localizados, es decir que los iones en los cristales carecen de movilidad; sin embargo cuando están fundidos o disueltos en soluciones acuosas, como los iones se encuentran libres, es decir adquieren movilidad, por lo cual conducen la corriente eléctrica y el calor.

Sustancias con Enlace Metálico
Punto de fusión.
Como se sabe para fundir un metal se le debeproporcionar calor para que el movimiento de vibración de los átomos se haga más intenso hasta que terminan por separarse del sólido. Naturalmente cuanto más fuerte son los enlaces entre los átomos, mayor será la energía calorífica necesaria para separarlos y, por ello, más elevado será el punto de fusión. En los metales, los puntos de fusión abarcan un espectro amplio: desde valores relativamente bajos comoel del cesio, a muy elevados como el del platino. Existe una cierta tendencia de los puntos de fusión a aumentar de izquierda a derecha, en el mismo período, y disminuir conforme aumenta el número atómico en el mismo grupo en la tabla periódica.

Conductividad eléctrica.
Los metales conducen fácilmente la corriente eléctrica, en estado sólido y fundidos, ya que los electrones se desplazan...