Quimica

República Bolivariana de Venezuela.
Universidad Nacional Experimental Politécnica
“Antonio José de Sucre”.
Vicerrectorado “Luis Caballero Mejías”-Núcleo Charallave.
Ingeniería en Equipos Ferroviarios.
Asignatura: Química.









Profesora: Integrantes:
Sánchez Mitzay. Becerra Mariandys. Exp N°: 2013257041.
Navarro Jeferson. Exp N°: 2013257039.

Charallave,Febrero del 2014.
Las Leyes de los Gases.
El Universo está formado por materia; y la misma la podemos encontrar en 3 estados físicos: sólido, líquido y gaseoso. Cada una con propiedades únicas que nos permiten diferenciarlos.
El estado gaseoso, es un estado disperso de la materia, es decir, que las moléculas del gas están separadas unas de otras por distancias mucho mayores del tamaño deldiámetro real de las moléculas, lo cual permite que las mismas se muevan libremente y en todas direcciones. Entonces, el volumen ocupado por el gas dependerá de diversos factores, los cuales son: la presión, la temperatura  y de la cantidad o número de moles.
Además, los gases presentan cierto tipo de características que los hacen únicos, tales como:
Se adaptan a la forma y el volumen del recipienteque los contiene. Un gas, al cambiar de recipiente, se expande o se comprime, de manera que ocupa todo el volumen y toma la forma de su nuevo recipiente.
Se difunden fácilmente. Al no existir fuerza de atracción intermolecular entre sus partículas, los gases se esparcen en forma espontánea.
Se dilatan, la energía cinética promedio de sus moléculas es directamente proporcional a la temperaturaaplicada.
El comportamiento de todos los gases se ajusta a tres leyes, las cuales relacionan el volumen de un gas con su temperatura y presión. Las primeras leyes fueron desarrolladas a finales del siglo XVII (17), cuando los científicos empezaron a notar que en las relaciones entre la presión, el volumen y la temperatura de una muestra de gas, en un sistema cerrado, se obtendría una fórmula quesería válida para todos los gases. Estos se comportan de forma similar en una amplia variedad de condiciones debido a la buena aproximación que tienen las moléculas que se encuentran más separadas, y hoy en día la ecuación de estado para un gas ideal se deriva de la teoría cinética. Ahora las leyes anteriores de los gases se consideran como casos especiales de la ecuación del gas ideal, con unao más de las variables mantenidas constantes.
Uno de los primeros científicos en estudiar el estado gaseoso fue Robert Boyle, Nacido en Waterford (Irlanda) el 25 de Enero de 19627. Fue un filósofo natural, químico, y físico; como científico es conocido principalmente por la formulación de la “ley de Boyle”, además de que es generalmente considerado hoy como el primer químico moderno, y por lotanto uno de los fundadores de la química moderna.
Además de sus importantes aportes al mundo de la química, es reconocido, junto a Edme Mariotte, por la famosa “ley de Boyle-Mariotte”, la cual una de las leyes de los gases que relaciona el volumen y la presión de una cierta cantidad de gas mantenida a temperatura constante. La ley dice que: “La presión ejercida por una fuerza física esinversamente proporcional al volumen de una masa gaseosa, siempre y cuando su temperatura se mantenga constante”. Aunque en términos más sencillos se podría decir que: “Un gas que permanezca a una temperatura constante, presentara cambios de la presión y el volumen”
Al igual que Robert Boyle, otros científicos también estudiaron el comportamiento del estado gaseoso de la materia. Científicos comoJacques Alexandre César Charles inventor y matemático francés nacido el 12 de noviembre de 1746.
Uno de sus más importantes aportes al mundo de la química se remonta al año 1787, cuando descubrió la “ley de Charles”. Esta ley relaciona el volumen y la temperatura de una cierta cantidad de gas ideal, mantenido a una presión constante, mediante una constante de proporcionalidad directa.
En esta...