Quimica

Material Bibliográfico – Química II – 2012

”Estudia no para saber
más, sino para saber algo
mejor”. Lucio Anneo
Séneca.

Cartilla
de
Química
II

.

2012
Material bibliográfico
preparado por:
Ing. Agr. Javier Federico
Frizzera

“Dejamos de temer aquello que
se ha aprendido a entender”.

Marie Curie
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Material Bibliográfico – Química II – 2012

“La duda es madre de lainvención”.... “Nada
puedes enseñar a un hombre; sólo ayudarle a
encontrarlo por sí mismo”.
Galileo Galilei (1564-1642).
Físico, astrónomo y filósofo italiano

3. Estequiometría De Una Reacción Química
Es la proporción en moles en la que se combinan los distintos reactivos y en la que
se forman los distintos productos de la reacción.
Una vez determinado el número de moles de reactivos yproductos (ajuste de la
reacción) se puede hacer el cálculo en masa (gramos) o en volumen (litros) en el
caso de gases o disoluciones.
Tipos de cálculos estequiométricos.
•
•
•
•
•
•
•

Con moles.
Con masas.
Con volúmenes (gases)
En condiciones normales.
En condiciones no normales.
Con reactivo limitante.
Con reactivos en disolución (volúmenes).

3.1 Cálculos Basados enEcuaciones Químicas
Como ya se dijo al principio, las ecuaciones químicas constituyen un lenguaje preciso y
versátil. Las ecuaciones químicas servirán para calcular las cantidades de sustancias que
intervienen en las reacciones químicas. Los coeficientes de una ecuación química
balanceada se pueden interpretar, tanto como los números relativos de moléculas
comprendidas en la reacción y
como losnúmeros relativos de
moles.
Diagrama del procedimiento para
calcular el número de gramos de un
reactivo consumido o de un producto
formado en una reacción, principiando
el número de gramos de uno de los
otros reactivos o productos

con

La estequiometría es el estudio
cuantitativo de reactivos y
productos en una reacción
química.
Para poder entender bien de qué se
trata, es preciso queconozcas dos
leyes importantes de la química:
Ley de conservación de la
energía: durante un cambio químico ordinario, la energía no puede crearse
ni destruirse, sino que se transforma de un tipo de energía a otro. Así, en un
proceso químico realizado en presencia de energía térmica o calor, esta se
transforma en energía química, o a la inversa.

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Ley de conservación de la masa o de conservación de la materia: los
átomos presentes en una reacción química, ya sea que estén como tales o
formando parte de moléculas, no se crean ni se destruyen. Esto significa
que en toda reacción química, el número de átomos de cada tipo debe ser
el mismo a ambos lados de la flecha (en este caso usamos una flecha simple,
pero no siempre es así,podés encontrar una doble flecha, una línea, una igual,
depende de la reacción. Lo importante es que entiendas el concepto de balanceo
que surge de esta ley). Esto no es otra cosa que el balanceo de las ecuaciones
químicas, que ya aprendimos y practicamos. Si te quedan dudas, volvé a repasarlo.
Dicho de otra forma, la estequiometría nos permite resolver problemas en química,
teniendo datos delos reactivos y/o los productos y las condiciones de la reacción
(el estado de agregación de los reactivos y productos, la temperatura, etc.), y
aplicando los dos principios anteriores.
Veamos…
Ejemplo 3.1.1 Supongamos que la preparación de un sándwich de queso es un
proceso químico ¿Cuantos sándwiches podré preparar con 40 pedazos de queso y
cantidad suficiente de pan?
Lo primero quedebemos hacer es escribir la ecuación que represente esta
“reacción”, o sea: rodaja de pan + queso sándwich de queso y por supuesto,
balancearla. Si para hacer un sándwich de queso se necesitan dos pedazos de pan y
uno de queso, entonces la ecuación anterior resultaría:
2 rodaja de pan + queso → sándwich de queso
Señalemos en la ecuación los datos que tenemos y nuestra incógnita:
2 rodaja de...