Quimica

monocapa. Se anota este resultado en la tabla V= m d
4.  Logrado obtener el volumen del soluto por gota de solución y además conociendo el valor de el área se puede aplicar una nuevaformula que es V = A * h, para conocer el espesor de la monocapa se realizan los despejos correspondientes para obtener h y quedara en: h = A. Se anota este resultado en la tabla. V  Para calcularel número de moléculas que están formando la monocapa de se debe aplicar la formula VT = Vm * N en donde se nos indica que VT es el volumen de la monocapa, N es el numero de moléculasadsorbidas en la superficie y Vm el volumen ocupado por una molécula cuyo valor es h^3 / 162. Ya con estos datos calcular Vm Vm = h^3 / 162  Con el valor de Vm se remplaza la formula VT = Vm x N, serealiza el despeje correspondiente N = VT / Vm, debido que los valores VT y Vm ya son conocido. Siendo posible conoces los números de moléculas de ácido oleico en la monocapa. Se anota esteresultado en la tabla.  Antes de calcular el numero de Avogadro hay que calcular el numero de Moles de acido en una gota: mol = G. ácido en una gota P.M  Finalmente obtenido todos estosvalores se puede calcular el numero de Avogadro con la formula NA = ____N______ moles de acido Resultados:
5. 1. Formula: C17H33COOH  Para calcular la masa molar se multiplica la cantidad deelementos por la cantidad deL numero atómico C: 12 * 17= 204 H: 1 * 3 = 3 C: 12 * 1 = 12 O: 16 * 1 = 16 O: 16 * 1 = 16 H: 1*1 = 1____ 282 g/mol 2. Al inicio del laboratorio, se debió depositar unagota de acido oleico sobre el recipiente que contenía agua con una capa delgada de talco, se obtuvo el siguiente resultado a través del píe de metro:  0.88 mm de diámetro. 2. Este resultadopara ser aplicado en la formula se tiene que dividir por 2, osea, 044 cm. Ya con este resultado se puede aplicar la formula A= π * r^2 Donde:  A: área  π: Constante que en este caso será