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PREGUNTAS PARA EL EXAMEN DEL II BIMESTRE DE QUÍMICA GENERAL E INORGÁNICA

RESUELVA LOS SIGUIENTES PROBLEMAS:

- ¿Qué volumen de solución se debe preparar cuando se disuelven 43 gr de CaCl2 paraobtener una solución 5 N?

- Un vendedor ambulante de globos tiene una bombona de hidrógeno cuya capacidad es de 30 L. La presión es 9,8 atm y la temperatura 25 ºC. Calcular cuántos globos de 2 L sepueden llenar con el contenido de la bombona si la presión en el interior de cada globo es 0,98 atm y se encuentran a 20 ºC.

- ¿Qué volumen de solución de HCl, de densidad 1,18 g/cm3 y quecontiene 35% en peso de HCl, deberá reaccionar con zinc para liberar 4,68 g de hidrógeno?

- La lluvia ácida es capaz de destruir las superficies expuestas del mármol que se utiliza en edificios yesculturas. El ácido sulfúrico es uno de los componentes de la lluvia ácida que reacciona con el mármol, como lo muestra la ecuación siguiente:

H2SO4(ac) + CaCO3(s) CaSO4(s) + H2O(l) + CO2(g)¿Cuántos litros de ácido sulfúrico 0.0100 M se consumirán para que reaccionen totalmente 500 g de CaCO3?

- En cada caso, calcule el pH e indique si la solución es ácida, básica o neutra.
a.[H+] = 2.25 x 10-8
b. [OH-] = 5.14 x 10-2

- ¿Qué volumen de ácido clorhídrico 0.128 M se requiere para neutralizar 2.87 g de hidróxido de magnesio?

- Si 20.0 g de ácido sulfúrico reaccionancon 15.0 g de hidróxido de calcio:
a) Calcular la masa de sulfato de calcio que se forma.
b) Indicar cuál es el reactivo limitante.
c) Calcular la masa de reactivo en exceso que sobra.

- Elnitrato de sodio reacciona con el ácido sulfúrico para producir ácido nítrico. ¿Cuál es el peso de nitrato de sodio que contiene el 89,5% en peso de nitrato de sodio necesario para producir 200 g deácido nítrico que contiene 65,3% en peso de ácido nítrico puro?

- La soda para hornear es en realidad bicarbonato de sodio. Cuando el NaHCO3 reacciona con un ácido cualquiera, se desprende CO2. Con...