quimica


CENTRO DE ESTUDIOS TÉCNICOS Y AVANZADOS DE CHIMALTENANGO.
CETACH NO. 2
GRADO Y SECCIÓN: 5to. Bachillerato en Computación “A”.
ÁREA: Quimica
PROFESOR: Modesto Tala



TRABAJO NO. 1
“Compuestos Binarios”



ESTUDIANTE: Jonatan Humberto Yacón Texaj.
No. CARNÉ: B12358


Chimaltenango, 31 de Marzo de 2,014




Compuestos Binarios
Un compuesto binario es un compuestoquímico formado por átomos de sólo dos elementos, como en el caso del agua, compuesta por hidrógeno y oxígeno. Se distinguen dos grupos principales de compuestos binarios:
Los compuestos iónicos binarios, donde se incluyen las sales binarias, los óxidos metálicos (anhídridos básicos) y los hidruros metálicos.
Los compuestos covalentes binarios, donde se incluye los óxidos de no metal (anhídridos ácidos) ylos halogenuros de no metal.

Ejemplo: Compuestos binarios (2 elementos) 
H2O→ Oxido de dihidrogeno 
HCl→Acido Clorhidrico 
CaO2→Dioxido de calcio 
CuO→oxido de plomo 2 

Compuestos terciarios (3 elementos) 
KMnO4→permanganato de potasio 
H2SO4→acido sulfurico 
HNO3→acido nitrico 
Na2Cr2O7→ dicromato de sodio 
NaOH → Hidroxido de Sodio 
Compuestos Binarios Oxigenados
Tanto losóxidos metálicos como los no metálicos se nombran, según las reglas de la IUPAC (Unión Internacional de Química Pura y Aplicada) utilizando la nomenclatura de Stock.
Oxido.
Un óxido es un compuesto binario que contiene uno o varios átomos de oxígeno (el cual, normalmente, presenta un estado de oxidación -2),1 y otros elementos. Existe una gran variedad de óxidos, los cuales se presentan en los 3principales estados de agregación de la materia: sólido, líquido y gaseoso, a temperatura ambiente. Casi todos los elementos forman combinaciones estables con oxígeno y muchos en varios estados de oxidación.
Ejemplo:
Cuando el metal actúa con una sola valencia. 1. Na2O Óxido de Sodio
2. K2O Óxido de Potasio
3. Cu2O Óxido CuprosoCuando el metal actúa con valencia 2:
4. CaO Óxido de Calcio
5. CuO Óxido Cúprico
6. FeO Óxido Ferroso
7. PbO Óxido de Plomo

Peróxido.
Los peróxidos son sustancias que presentan un enlace oxígeno-oxígeno y que contienen el oxígeno en estado de oxidación −1. La fórmula general de los peróxidos es Metal + (O-1)2-2. Generalmente se comportan como sustancias oxidantes.
En contacto con materialcombustible pueden provocar incendios o incluso explosiones. Sin embargo, frente a oxidantes fuertes como el permanganato, pueden actuar como reductor oxidándose a oxígeno elemental. Es importante puntualizar que el peróxido tiene carga.

Ejemplo:

Anhídridos.
Son compuestos químicos orgánicos cuya fórmula general es (RCO)2O. Formalmente son producto de deshidratación de dos moléculas de ácidocarboxílico (o una, si ocurre de forma intramolecular en un ácido dicarboxílico). Al reaccionar con agua (hidrólisis) vuelven a constituir los ácidos carboxílicos de partida.
Ejemplo:

Compuestos Binarios Hidrogenados
Compuestos Binarios.
Sin oxigeno y sin hidrógeno
Hidridos salinos o Hidruros:
Compuestos formados por H con número de oxidación –1 y un metal activo. Este puede ser un metalalcalino (grupo I), alcalino-terreo (grupo II), excepto Be y Mg o algunos del grupo III, incluyendo lantánidos.
Poseen carácter salino y su enlace es de tipo iónico
Se nombran como hidruro del metal
NaH hidruro de sodio
CaH2 hidruro de calcio
AlH3 hidruro de aluminio

Metal + No Metal:*

Llamados también "sales haloideas neutras"
Nombre genérico: El nombre del no metal (*con suvalencia menor)
Contraído y terminado en "uro".
Nombre específico: El del metal en genitivo o adjetivado si sólo tiene una
Valencia; cuando posea más se hace uso de los sufijos -oso-, -ico-.

Ejemplo:
BaCl2: Cloruro de bario
FeCl2: Cloruro ferroso
FeCl3: Cloruro férrico

No Metal + No Metal:

• Se toma en cuenta la electronegatividad para la colocación de los
Elementos (se...