Quimica

DESCUBRIMIENTO DEL NEUTRÓN
En 1935, James Chadwick recibió el Premio Nobel de química por el descubrimiento del neutrón.
Un neutrón es una partícula masiva sin carga eléctrica neta cero, y afueradel núcleo atómico (es inestable), tiene un tiempo de vida media de aprox. 15 minutos fuera del núcleo atómico. 
Se trata de un barión (una partícula subatómica compuesta por tres quarks) formadopor dos quarks abajo y un quark arriba. Los neutrones y los patrones constituyen los núcleos de los átomos.
MASA ATÓMICA
La masa atómica pude ser considerada como la masa total de protones yneutrones en el átomo.
La masa atómica está definida como la masa de un átomo
NUMERO ATÓMICO
El número atómico es el total de protones que tiene el átomo.
Se suele representar con la letra (Z) del alemánZahl que quiere decir numero
MODELO ATÓMICO DE BOHR
¿Qué es?
El Modelo Atómico de Bohr o de Bohr-Rutherford es un modelo clásico del átomo, pero fue el primer modelo atómico en el que se introduceuna cuantización a partir de ciertos postulados
Fue propuesto en 1913 por el físico danés Niels Bohr (1885-1962), para explicar cómo el electrón gira alrededor del núcleo en orbitas, cada uno con unadistancia definida al núcleo y con una cantidad de energía asociada
Explicaciones
Bohr se basó en el átomo de hidrogeno para hacer el modelo
Describió el átomo de hidrogeno con un protón en elnúcleo, y girando a su alrededor un electrón
Partió con el Modelo de Rutherford
Postulados del Modelo de Bohr
Primer postulado: “Los electrones describen orbitas circulares en torno la núcleo delátomo sin radiar o emitir energía”
Segundo postulado: “Los electrones solo puedan girar alrededor del núcleo en aquellas orbitas para las cuales el momento angular del electrón es un múltiplo entero deh/2p”
Tercer postulado: “Cuando un electrón pasa de una órbita externa a una más interna, la diferencia de energía entre ambas orbitas se emite en forma de radiación electromagnética”, esto es:...