quimica

Colegio de Estudios Científicos y Tecnológicos del Estado de Oaxaca
Prática de Química II
Unidades Químicas (QII09_S01_PR02)
PRÁCTICA No1 ¿ A CUANTO EQUIVALE?
INTRODUCCIÓN
Hacer un resumen sobre mol y numero de Avogadro.
Objetivo: Relacionar las unidades físicas con el concepto de mol y el número de Avogadro.
Instrucciones: Con los materiales que trajeron a clase, realicen lossiguientes cálculos.
Nota: Considerar que los materiales que trajeron tienen un grado de pureza del 100%
1. ¿A cuántas moles de moléculas de cada sustancia corresponden los 10 gramos de:
a) Azúcar__________ moles de moléculas de C12 H22 O11
b) Cloruro de sodio____________ moles de moléculas de NaCl
c) Hidróxido de calcio___________ moles de moléculas de Ca(OH)2
d) Agua______________ moles demoléculas de H2O
e) Bicarbonato de sodio___________ moles de moléculas de NaHCO3
2. ¿La cantidad de sustancia es la misma? ¿A qué se debe esto?

3. Pesen exactamente 2 x 10 20 partículas y registren su masa en gramos
a) Azúcar__________ g de C12 H22 O11
b) Cloruro de sodio__________ __ g de NaCl
c) Hidróxido de calcio___________ g de Ca(OH)2
d) Agua______________ g de H2O
e) Bicarbonato desodio___________ g de NaHCO3
¿Tuvieron algún problema para realizar la actividad No. 3? Expliquen

4. Ahora pesen 0.25 mol de cada sustancia en la balanza.
a) Azúcar__________ g
b) Cloruro de sodio____________ g
c) Hidróxido de calcio___________ g
d) Agua______________ g
e) Bicarbonato de sodio___________ g
En base a los datos obtenidos, comenten y escriban la relación que hay entre cantidadde sustancia, el número de Avogadro y la masa.


ACTIVIDAD NUM. 2
Colegio de Estudios Científicos y Tecnológicos del Estado de Oaxaca
L adoratorio de Química II
¡Cuenta cuántas son!
Material
Peso por unidad
(gr)
Peso por decena
(gr)
Peso por docena
(gr)
Peso por ciento
(gr)
Peso por gruesa
(gr)
Peso por millar
(gr)
Frijol






Maíz






TomatesLenteja






azucar y







Instrucciones: Con los materiales que trajeron a clase, resuelvan los siguientes cuestionamientos y completen la tabla.

1. ¿Cuál de las sustancias que trajeron tendrá más partículas (piezas)?_________________________

2. ¿En cuál de los materiales que trajeron se llevarían más tiempo en contar las partículas (piezas)? _____________, ¿Por qué?3. En la vida diaria convivimos con muchos materiales y objetos, cuando se requiere cuantificarlos, algunos de ellos los podemos pesar y algunos otros los podemos contar; principalmente de qué dependerá?

4. Generalmente para medir objetos usamos unidades de masa, ¿cuáles conocen?______________ pero también utilizamos unidades de conteo, ¿cuáles conocen?


5. ¿Habrá un método para saber lacantidad de partículas sin contarlas? Expliquen __________________________
_________________________________________________________________________________________
6. ¿Cómo se imaginan que son los átomos o moléculas comparados con el tamaño de las partículas (piezas) más pequeñas de los materiales que trajeron?













Colegio de Estudios Científicos y Tecnológicos delEstado de Oaxaca
PRÁCTICAS DE LA BORATORIO DE QUIMICA II SEMESTRE 2012-1
COMO DIJO DON ANTONIO “AQUÍ NADA SE PIERDE”1
TITULO:LEY DE LA CONSERVACIÓN DE LA MATERIA)
OBJETIVO: COMPROBAR POR MEDIO DE UNA REACCIÓN LA LEY DE LA COSERVACIÓN DE LA MATERIA, ASÍ COMO CLASIFICAR A LAS REACCIONES.
INTRODUCCIÓN: HACER UN RESUMEN SOBRE LA LEY DE LA CONSERVACIÓN DE LA MATERIA , ASI COMO DESCRIBIR QUE ES UNAREACCIÓN Y QUE TIPOS DE REACCIONES HAY.
PRIMER EXPERIMENTO
MATERIAL.
3 gr DE BICARBONATO DE SODIO
100 ML DE VINAGRE
1 GLOBO
1 CUCHARA O ESPÁTULA
1 BOTELLA CHICA VACIA DE 250 ml.
BALANZA GRANATARIA.
PROCEDIMIENTO:
1. Pesar en la balanza la botella conteniendo 100 ml de vinagre, el globo y los 3 g de bicarbonato de sodio.
2. Registrar el peso total.
3. Agregar los 3 gr de bicarbonato...