Quimica

MARCHA ANALITICA DE SEPRACIÓN E IDENTIFICACIÓN DE CATIONES DE LOS GRUPOS I Y III.

* ANÁLISIS DEL GRUPO I DE CATIONES

Precipitación de cationes del grupo I.
(Se identifica únicamente plata y Plomo) 
A 10 gotas (0,5ml) de la solución que contiene solo cationes del grupo I agregue 15 gotas de agua destilada y 2 gotas de solución de HCl 6M. Agite y centrifugue. Sin descartar la soluciónsobrenadante deje escurrir una gota de HCl 6M, por las paredes del tubo de ensayo. Si la solución no se enturbia todos los cationes del grupo I precipitaron completamente. Si se forma más precipitado (solución turbia), agregue otra gota de HCl 6M, agite y centrifugue. Repita la operación hasta tanto no se forme mas precipitado en el líquido sobrenadante. Descarte la solución clara que queda sobre elprecipitado.

Separación del grupo I
Agregue al precipitado que queda en el tubo de ensayo 20 gotas de agua destilada. Caliente el tubo de ensayo por 4 minutos en un baño de María, agitando el contenido del tubo con un agitador de vidrio para disolver el PbCl precipitado, tratando de no perder precipitado ni solución. Saque rápidamente el tubo de ensayo del baño María y centrifugue por no másde 30segundos. Separe en otro tubo de ensayo la solución clara (S2) que contiene el PbCl  disuelto. El precipitado que queda (P2) será AgCl + HgCl y no habrá PbCl si todo se ha solubilizado. La solución (S2) contendrá PbCl solubilizado y deberá guárdala para identificar en ella la presencia del Pb.

Identificación de Plomo (Pb) 
A la solución S2 agregue 6 gotas de HSO 9M. La formación de unprecipitado blanco, granuloso de PbSO es evidencia de que el plomo está presente. Centrifugue, decante y descarte la solución, al precipitado agréguele gota a gota soluciónCH3COONH4 3M hasta que se disuelva todo el precipitado, a esta solución agregue 1gota de K2CrO4 0.5M. La formación de un precipitado amarillo de PbCrO 4 confirma la presencia del Ion Plomo.

Separación del AgCl y del Hg Cl 
Laveel precipitado P2 con 1ml de agua caliente, agite. Centrifugue. Decante y descartela solución; repita el procedimiento. Agregue al precipitado lavado 5 gotas de agua destilada y agregue 5 gotas de solución de NH3 concentrado. Agite. Centrifugue y decante la solución (S3) en otro tubo de ensayo. El precipitado (P3) remanente, gris oscuro o negro prueba la presencia de iones mercurioso (Hg) en lamuestra. Si el precipitado formado es blanco o al agregar el NH3 concentrado se disuelve todo el precipitado existente indica que en la muestra no había iones de Hg. La solución (S3) contiene el complejo amoniacal Ag(NH3)2y Cl.

Identificación de la Plata (Ag)
A la solución (S3), con mucha precaución, agregue HNO3 3M dejando escurrir 3 gotas por las paredes del tubo, y agite en cada adiciónsuavemente con el agitador de vidrio, pruébela acidez de la solución tocando con el agitador un trozo de papel
indicador de pH.
Si la solución no esta ácida, continúe la adición de ácido hasta acidificarla; si se forma un precipitado blanco será AgCl, lo cual prueba que había Ion plata en la muestra.

Identificación del Mercurioso (Hg) 
El precipitado (P3) está formado por una mezcla de (NH2Hg)Cl+ Hg. Disuélvalo con 12gotas de agua regia (3 gotas de HNO3concentrado y 9 gotas de HCl concentrado).Coloque el líquido en una cápsula de porcelana y evapórelo a llama pequeña hasta casi sequedad, enfrié. Añada 5 gotas de agua, transfiera a un tubo de ensayo, centrifugue y añada a la solución clara 3 gotas SnCl. Un precipitado blanco que puede pasar a gris o negro confirma la presencia de Ionmercurioso.

* ANÁLISIS DEL GRUPO III DE CATIONES

Precipitación del grupo III 
A 1 ml de la solución que contiene solo los cationes del Grupo III agregue 10 gotas de solución 4M de NH4Cl y agite la solución, añada NH40H (NH3) concentrado gota a gota agitando y probando la acidez con papel indicador el pH después de cada adición, hasta un pH aproximado de 9 (justo alcalina), añade 1 gota...