Quimica

¿Qué es un enlace iónico?
Los átomos pueden transferir o compartir sus electrones de valencia. En el caso extremo en que uno o más átomos pierden electrones, y otros átomos los ganan con el fin deproducir una configuración de electrones de gas noble, el enlace se denomina enlace iónico.

Propiedades del enlace iónico
Dado que los elementos implicados tienen elevadas diferencias deelectronegatividad, este enlace suele darse entre un compuesto metálico y uno no metálico.
Son sólidos de elevado punto de fusión y ebullición.
La mayoría son solubles en disolventes polares como el agua.La mayoría son insolubles en disolventes apolares como el benceno y/o hexano.
Las sustancias iónicas conducen electricidad en estado líquido o en disoluciones acuosas por estar formados por partículascargadas (iones) pero no en estado cristalino, porque los iones individuales son demasiado grandes para moverse libremente a través del cristal.
Al intentar deformarlos se rompe el cristal, sonfrágiles.

Clasificación
Los iones se clasifican en dos tipos:
a) Anión: Es un ion con carga eléctrica negativa, lo que significa que los átomos que lo conforman tienen un exceso de electrones.Comúnmente los aniones están formados por no metales, aunque hay ciertos aniones formados por metales y no metales. Los aniones más habituales son (el número entre paréntesis indica la carga):
F- fluoruro.Cl- cloruro.
Br- bromuro.
I- yoduro.
S 2- sulfuro.
SO42- sulfato.
NO3- nitrato.
PO43- fosfato.
ClO- hipoclorito.
ClO2- clorito.
ClO3- clorato.
ClO4- perclorato.
CO32- carbonato.BO3 3- borato.
MnO4- permanganato.
CrO42- cromato.
Cr2O72-dicromato ((2* ácido crómico)-H2O)=H4Cr2O8 - H2O=H2Cr2O7= ácido dicrómico

b) Catión: es un ion con carga eléctrica positiva. Los más comunes seforman a partir de metales, pero hay ciertos cationes formados con no metales.
Na+ sodio.
K+ potasio.
Ca2+ calcio.
Ba2+ bario.
Mg2+ magnesio.
Al3+ aluminio.
Pb2+ plomo (II).
Zn2+ zinc (o...