QUIMICA

TRABAJO DE QUIMICA
Nombre: Santiago Choto
Fecha: 26 de marzo del 2014
LEY CONBINADA DE GASES
La ley combinada de los gases o ley general de los gases es una ley de los gases que combina la leyde Boyle, la ley de Charles y la ley de Gay-Lussac. Estas leyes matemáticamente se refieren a cada una de las variables termodinámicas con relación a otra mientras todo lo demás se mantiene constante.La ley de Charles establece que el volumen y la temperatura son directamente proporcionales entre sí, siempre y cuando la presión se mantenga constante. La ley de Boyle afirma que la presión yel volumen son inversamente proporcionales entre sí a temperatura constante. Finalmente, la ley de Gay-Lussac introduce una proporcionalidad directa entre la temperatura y la presión, siempre y cuando seencuentre a un volumen constante. La interdependencia de estas variables se muestra en la ley de los gases combinados, que establece claramente que:
La relación entre el producto presión-volumen y latemperatura de un sistema permanece constante.
Esto matemáticamente puede formularse como:

LEY DE AVOGADRO
Esta ley, descubierta por Avogadro a principios del siglo XIX, establece la relación entrela cantidad de gas y su volumen cuando se mantienen constantes la temperatura y la presión. Recuerda que lacantidad de gas la medimos en moles.
El volumen es directamente proporcional a la cantidadde gas:
•Si aumentamos la cantidad de gas, aumentará el volumen.
•Si disminuimos la cantidad de gas, el volumen disminuye.
¿Por qué ocurre esto?
Vamos a suponer que aumentamos la cantidad de gas.Esto quiere decir que al haber mayor número de moléculas aumentará la frecuencia de los choques con las paredes del recipiente lo que implica(por un instante) que la presión dentro del recipiente esmayor que la exterior y esto provoca que el émbolo se desplace hacia arriba inmediatamente. Al haber ahora mayor distancia entre las paredes (es decir, mayor volumen del recipiente) el número de...