Quimica

1. Si se usara un haz de rayos X para que impacte en cada pixel de la pantalla, el haz no podría ser orientado vertical y horizontalmente hacia el pixel correspondiente, ya que los rayos X no sonafectados por el campo magnético producido por las “laminas desviadoras”.
2. El electrón del fosforo es excitado por el choque de un haz de electrones, dicho electrón tratara de volver a su estadofundamental emitiendo una radiación característica, esta radiación dependerá de la composición química de ese “fosforo” y será según la zona, roja, verde o azul.
3. Para mi esta afirmación es falsa, yaque para empezar fue Sócrates quien la dijo y fue muchísimo tiempo antes de que Heisenberg postulara este principio, si tengo que analizar la frase con respecto al principio diría que tampoco es deltodo cierta, ya que si bien no se puede calcular la cantidad de movimiento de una partícula, existe un cierto umbral de error y se puede estimar el valor de p en un momento dado, no es que, no se sabenada como dice la frase, se sabe que el electrón se puede comportar como partícula y como onda y se puede hacer una estimación de su cantidad de movimiento
4. Si sería posible comparar el átomo comoun edificio de de diferentes cantidades de departamentos, cada piso seria una órbita, por ej. El primero piso n=1, segundo piso n=2, etc.… los diferentes ambientes dentro de un piso podrían ser losvalores energéticos que puede tomar el electrón cuando el átomo está sometido a la acción de un campo magnético. Suponiendo que el comedor esta en el primer piso, el electrón a la hora del desayuno seencontrara en la órbita más baja, ósea n=1 y su nivel energético será el más bajo también actuando ningún campo magnético sobre él.
El principio de exclusión de Pauli, dice que dos electrones de unmismo átomo no pueden tener iguales sus cuatro números cuánticos, ósea que dos electrones pueden ocupar el mismo orbital, en este caso el comedor en el primer piso, solo si tienen sus espines...