Quimica

Universidad Nacional Autónoma de México



Facultad de Estudios Superiores Cuautitlán



Ingeniería Mecánica Eléctrica





Practica 6: Transferencia de Electrone
CuestionarioProcedimiento

1. En un tubo de ensayo añadimos medio gramo de Zn y 2ml de CuSO4

2. En 6 tubos de ensayo añadimos 2ml de agua + un metal

3. En 6 tubos de ensayo añadimos 2 ml deácido clorhídrico+ un metal.


4. En 6 tubos de ensayo añadimos 2ml de HNO3 + Un metal.



Cuestionario
1. Indique las propiedades físicas y Químicas de los metales, no metales y metaloides.R=
Metales
No Metales
Metaloides
Brillantes
Maleables
Conductores de Calor y Electricidad.
Bajo poder de Ionización
Se oxidan al perder electrones
Alto peso específico
Malos Conductores deCalor y Electricidad.
No Brillantes
No maleables
Forman oxiácidos
Bajo peso específico
Alto poder de ionización
Semiconductores de calor y electricidad
Tienen propiedades de los metales y delos no metales
Forman compuestos ganando o compartiendo electrones

2. ¿Qué es una reacción oxido-reducción?
R=Son reacciones de transferencia de electrones. Esta transferencia química se produceentre 2 especies, una oxidante y un reductor.
Para que exista una reacción oxido-reducción, en el sistema debe haber una especie que ceda electrones y otra especie que las acepte:

* El reductor esla especie química que tiende a ceder electrones de su estructura química al medio, quedando con carga mayor a la que tenía.
* El oxidante es la especie que tiende a captar esos electrones, quedandocon carga menor a la que tenía.
3. ¿Cuáles son los gases que comúnmente se desprenden en una reacción química entre metales y ácidos?
R=Los gases del hidrógeno
4. Los ácidos de la práctica seencuentran a una concentración 4M¿Qué implica?
R=

5. De los metales trabajados en la práctica ¿Quién tiene el radio atómico más grande?, ¿Por qué?
R=El magnesio cuyo radio atómico es 150, por la...