quimica

Efecto de la temperatura en la solubilidad
La temperatura aumenta la energía cinética de las moléculas de soluto y de las del disolvente, favoreciendo número dechoques efectivos de éstas hasta que a esa temperatura, el disolvente ya no sea capaz de disolver más soluto. Por esto podemos hablar de temperatura de saturación, no es lamisma solubilidad a 25ºC que a 30ºC y 50ºC. Luego, si se deja enfriar hasta temperatura ambiente, pero sin mover el sistema de reacción, o sin raspar las paredes del vasoque contenga la solución, se obtendrá una solución sobresaturada a la temperatura inicial porque observarías que no se precipita los excesos de solutos agregados a medidaque aumentabas la temperatura.
Concepto de molaridad y normalidad
Molaridad:En química, la concentracion molar (también llamada molaridad), es una medida dela concentración de un soluto en una disolución, o de alguna especie molecular, iónica, o atómica que se encuentra en un volumen dado expresado en moles por litro. Al ser el volumendependiente de la temperatura, el problema se resuelve normalmente introduciendo coeficientes o factores de corrección de la temperatura, o utilizando medidas deconcentración independiente de la temperatura tales como la molalidad.1
La concentración molar o molaridad se define como la cantidad de soluto por unidad de volumende disolución, o por unidad de volumen disponible de las especies:2

Aquí, n es la cantidad de soluto en moles,1 , m es la masa de soluto en gramos , M la masa molar en g/mol y V elvolumen en litros.


Normalidad: La concentración normal o normalidad (N), se define como el número de equivalentes de soluto por litro de solución: