quimica

Trabajo práctico Nº2
Daniel Jawerbaum, Irina Di Giovanni
El objetivo de esta práctica además de realizar la purificación del Cu, es adquirir conocimientos acerca de los ensayos dereconocimiento de las impurezas de esta sal.
Introducción
El sulfato de cobre pentahidratado tiene como impurezas principalmente sustancias insolubles, (las cuales son eliminadas porfiltración en caliente) y sales solubles de Fe(II). La presencia de estas sales se debe a que los iones Fe(II) tienen el mismo tamaño que los iones Cu(II). Es así que en el proceso deformación de cristales, los iones Fe(II) se incorporan a la red iónica, desplazando a los iones Cu(II). Para lograr la purificación, entonces, se deberá disolver la muestra en caliente parapoder filtrar las impurezas insolubles, luego se deberá oxidar las impurezas de Fe(II) a Fe(III) y dejar recristalizar. Gracias a que el radio del Fe(III) es menor, no se va a volver acristalizar dentro del sulfato de cobre. El oxidante (en este caso, el agua oxigenada), no tiene efecto en los iones Cu(II), debido a que éstos no son capaces de oxidarse más.
El Fe(III) sepuede distinguir del Cu(II) en medio básico: el cobre es capaz de reaccionar con NH3 formando un complejo color azul (1). De esta manera, el cobre se disuelve, el Fe(III) permanece sólidoy por medio de una filtración se podrán separar.
Luego, acidificando el medio (agregando HCl) se redisuelve el Fe y su presencia de detecta haciéndolo reaccionar con KSCN, ya que estosforman un complejo de coloración rojiza (2). Si se ponen cantidades similares de muestra purificada y sin purificar y ambos quedan con coloración pero con una marcada diferencia de tono,se puede llegar a suponer una cierta efectividad del método, pero esto no es decisivo, ya que se trata de un método cualitativo.

(1) + 4 ----> Cu( (2+) 

(2) Fe + n Fe(