quimica

Resuelve los siguientes ejercicios.

1. Calcular la molaridad de una solución acuosa de concentración 2,7 % m/m de acido cianhídrico (HCN).

2. Calcular M de las siguientes soluciones deacido acético (CH3COOH):
a) 11 % m/m d: 1,014 g/ml
b) 2 % m/m d: 1,0012 g/ml

3. Expresar la molaridad de las siguientes soluciones:
a. 1 mol de H2SO4 en 1 litro de solución
b. 2 molesde KOH en 1.000 cm3 de solución
c. 2,5 moles de HNO3 en 2000 cm3 de solución
d. medio mol de H2S en 1 litro de solución
e. medio mol de H2S en medio litro de solución
f. 1 mol de HCl en100 ml de solución
g. 1 g de NaOH en 12,5 ml de solución
h. 1 mg de NaOH 10 ml de solución
i. 490 mg de H3PO4 en 100 cm3 de solución

4. Determinar la concentración molar de lassiguientes soluciones:
a. 237 g de KMnO4 por litro de solución
b. 120 g de NaOH por litro de solución
c. 29,4 g de K2Cr2O7 por litro de solución
d. 1,8 g de glucosa (C6H12O6) en 250 cm3 de solucióne. 117 mg de cloruro de sodio en 2 litros de solución

5. ¿Qué volumen de solución 0,5 M de KOH puede prepararse con 0,7 g de esa sustancia?

6. ¿Cuántos gramos de H3PO4 están contenidosen 500 cm3 de solución 0,1 M?

7. ¿Qué volumen de solución 0,3 M de Ca(NO3)2 se pueden preparar con 30 g de ese soluto?

8. Calcular la molaridad de una solución que contiene 16 g de metanol(CH3OH) en 200 ml de solución?

9. Expresar la normalidad de las siguientes soluciones:
a. 1 masa equivalente gramo de HCl en 6L de solución
b. 2 masas equivalentes gramo de HNO3 en 2.5 L desolución
c. medio equivalente gramo de HClO3 en 260 ml de solución
d. 0,4 Eq-g de acido fosfórico en 1050 cm3 de solución
e. 5 g de NaOH en 67,5 cm3 de solución
f. 19,6 g de sulfúrico en1 dm3 de solución
g. 5364 g de acido fosfórico en 1250 cm3 de solución

10. ¿Calcular la normalidad de una solución que contiene 30,15 g de ácido perclórico por litro de solución?