quimica

PROBLEMAS COMPLEMENTARIOS SERIE 2.1 Y 2.2
Una sustancia aromática cuya fórmula es C10H18O tiene una densidad de 0,924g/cm3 a 20°C.
1. Calcular el volumen molar de la sustancia, a esa temperatura,expresado en dm3/mol.
= = VM =
Calculamos la masa molar de la sustancia:
M (C10H18O) = M (C )x 10 + M ( H ) x 18 + M ( O)
M (C10H18O )= (12,0 x 10 + 18 x1,00 + 1x 16,0 )g/mol M (C10H18O )= 154 g/mol
Ahora con la masa molar y la densidad, calculamos el volumen molar:
VM= VM = 167 cm3/mol x VM = 0,167 dm3/mol2. Calcular el número de átomos de carbono que hay en 70,0 mg de la sustancia.
Hacemos la relación de átomos en una molécula, y luego en 1 mol de moléculas:
1 molécula de C10H18O10 átomos de C

1 mol de moléculas 10 moles de átomos de C 10 x 6,02x1023 átomos de C

154 g10 x 6,02x1023 átomos de C
Resolvemos:
154 g C10H18O 10x 6,02x1023 átomos de C
70,0 x 10-3 g “ x = 2,74 x 1021 átomos de C






El volumen molar del borano (BH3) a 20°C y 1atm es 2,40x104 cm3/mol.
1. Calcular la densidad del borano en esas condiciones de presión y temperatura, expresado en g/cm3.
El volumen molar es el volumen correspondiente a 1 mol de borano. La masacorrespondiente a 1 mol de borano es la masa molar :M :
M (BH3) = M (B) + M (H)x3 M = (10,8 + 1,00 x3)g/mol M = 13,8 g/mol
= = == = 0,575g/dm3

2. Calcular la masa de 15 moléculas de borano, expresada en gramos.
1 molécula de BH3 13,8 u

1 mol de moléculas de BH3...