Quimica

Resumen pal Chelo: asdasasdasd
Termodinamica: Es el estudio de las cantidades de calor liberadas o absorbidas durante las reacciones químicas.
Cambio Fisico: En este tipo de cambo no se veafectada la estructura atómica del cuerpo, es decir, es reversible.
Cambio quimico: Aquí hay un cambio en la estructura atómica del cuerpo y es irreversible ya que hay un reordenamiento anivel atomico.
Tipos de energías en las reacciones químicas.
Energia de activación, Energia de reacción, Complejo activado.
Energia de activación:
Sucede en una reacción química y es elimpulso necesario para que los reactantes den origen a productos, cada reacción tiene su enregia de activación.
Energia de reacción:
Una vez que la reacción se ha iniciado, se producirá unaenergía que será suficiente para mantener el desarrollo de la misma y durara mientras se desarrolle la reacción.
Complejo Activado:
Es la transición entre reactantes y productivos. Secaracteriza por presentar una energía mayor comparada con la energía de activación. En una reacción química puede haber mas de un complejo activado.
Tipos de reacciones químicas.
Endotermicas oendotérmicas y las exotérmicas o exergonicas.
Endotermicas:
Es la reacción que absorbe energía para desarrollarse, el complejo activado presenta mayor energía que productos y reactantes. La energíade los productos es mayor.
Exotermicas:
Es la reacción que libera energía al medio ambiente. La energía de los reactantes es mayor.
La energía se libera como luz, calor o sonido. Seabsorbe como luz, calor o sonido. Se absorben por los poros.

Tipos de procesos.
a)Isotermicos: proceso que se lleva a cabo a temperatura constante (No hay temperatura).
b)Isobaricos: procesoque se lleva a cabo a presión constante (No hay presión).
c)Adiabaticos: proceso en el cual no hay transferencia de calor pero si intercambio de trabajo en el sistema y el entorno.