Quimica


INTRODUCCIÓN

En esta investigación, repasaremos, recordaremos y aprenderemos más sobre el tema de la energía que es muy amplio y de mucha importancia. La energía está presente en nuestra vida diaria en todas las actividades que realizamos; pues sin ella muchas de las cosas que hacemos no las podríamos hacer por eso químicamente la energía es un concepto muy importante, ya que esta presentesen las reacciones químicas que podemos apreciar a nuestro alrededor, en los trabajos que realizamos y en la naturaleza
ÍNDICE

ENERGIA
CALOR DE REACCIÓN y DE FORMACION
CALORIMETRIA
ENDERGÓNICO y EXERGÓNICO
ASPECTO DE LA ENERGIA DE REACCION, IMPORTANCIA PARA LA VIDA
VALOR ENERGETICO DE LOS ALIMENTOS
PROCESO DE LA FOTOSÍNTESIS
GLUCOLISIS
COMBUSTIÓN

ENERGIA

La Energía se definecomo la capacidad de la materia de hacer un trabajo, de causar un cambio o transferir calor.
El concepto de energía desempeña un papel primordial en la química pues dependemos de la energía para caminar, jugar, estudiar, mover un objeto, etc.
FORMAS DE ENERGÍA
Toda la materia posee la energía mecánica, la cual puede ser de dos tipos energía cinética o energía potencial es que posee la materiadebido a su posición, condición o composición. Es la energía almacenada que está disponible para realizar un trabajo.
Cuando se pierde la energía potencial cuando hay movimiento está a la vez se transforma en otra forma de energía llamada energía cinética o energía del movimiento de la materia.
Hay otros tipos de energía que son: la energía química, energía eléctrica, la electromagnética (oradiante), energía sonora, energía magnética y energía calórica.
La materia y la energía se interrelacionan e interactúan durante los cambio físicos y químicos.
UNIDADES DE ENERGÍA
La unidad del sistema internacional de medidas (SI) para medir energía es e Joule. Su símbolo es J. 1= 1 kg.m2/s2. El nombre de esta unidad es en honor a James Joule, un científico británico que paso gran parte de su vidainvestigando diferentes formas de energía.
Otra energía es la caloría cuyo símbolo es cal. La relación entre ‘caloría y joule’ es: 1 cal = 4,184J.
CONSEVACION DE LA ENERGÍA
Los científicos han descubierto que no importa cuántos cambios de energía ocurran, la cantidad de energía total de la energía es la misma durante las transformaciones. Esto quiere decir que la energía no puede ser creadani destruida a causa de esos cambios. Este principio fundamental se le conoce como la ley de la conservación de la energía.



CALOR DE REACCIÓN
El calor de reacción es el cambio de energía que se presenta del rompimiento o formación de enlaces químicos. El calor de reacción se expresa generalmente en términos de calorías o kilocalorías (Kcal). Actualmente también se utiliza el joule (J) comomedida de energía cuando se habla de cambios químicos.

CALOR DE FORMACION
Calor de formación de un compuesto es el cambio de calor que resulta de la formación de un mol de un compuesto a partir de sus elementos en sus estados estándar y se expresa en J/mol o en kJ/mol.


CALORIMETRIA
La calorimetría mide el calor en una reacción química o un cambio de estado usando un instrumentollamado calorímetro. Pero también se puede emplear un modo indirecto calculando el calor que los organismos vivos producen a partir de la producción de dióxido de carbono y de nitrógeno (urea en organismos terrestres), y del consumo de oxígeno.
ΔU = cambio de energía interna
Como la presión no se mantiene constante, el calor medido no representa el cambio de entalpía.
Calorimetría a presiónconstante
El calor medido es igual al cambio en la energía interna del sistema menos el trabajo realizado:

Como la presión se mantiene constante, el calor medido representa el cambio de entalpía.


ENDERGÓNICO
Es cuando una reacción solo se lleva a cabo si toma o absorbe calor u otra forma de enrgia (por ejemplo, la luz o la electricidad)
Ejemplo de esta son:
La fotosíntesis
División celular...