quimica

TEMA 1

TEMA 1
ESTRUCTURA DE LA MATERIA
Y ENLACE QUÍMICO

Consuelo Escolástico León. UNED

CONTENIDOS
1.1. Introducción.
1.2. Orígenes de la teoría atómica.
1.3. Teoría atómica de Dalton.
1.4. Partículas fundamentales.
1.5. Modelos atómicos.
1.6. Sistema Periódico.
1.7. Propiedades periódicas.
1.8. Por qué se forman los enlaces.
1.9. Tipos de enlaces.

Consuelo EscolásticoLeón. UNED

OBJETIVOS
1. Conocer las bases experimentales y teóricas que condujeron a la

formulación de la teoría atómica de Dalton.
2. Reconocer las características y limitaciones de los principales modelos
atómicos.
3. Dado el número atómico de un elemento, representar su configuración
electrónica y situarlo en el Sistema Periódico.
4. Conocida la configuración electrónica de unelemento, deducir sus
propiedades periódicas más importantes.
5. Diferenciar las características más significativas de los distintos tipos de
enlace.

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INTRODUCCIÓN
- Panorámica general sobre la constitución de la materia (visión sencilla, concisa
y sin detalles).
- El tema se estructura en cuatro apartados generales:
- Teoría atómica.
- Estructura atómica.
-Clasificación de los átomos de los distintos elementos (sistema periódico).
- Enlaces químicos.
- La primera cuestión básica es si la matería continua (dividir en partes más
pequeñas infinitamente) o discontinua.
- Dalton (s. XIX) construye la teoría atómica moderna para interpretar una
serie de datos experimentales (leyes fundamentales de la química).

Consuelo Escolástico León. UNEDORIGENES DE LA TEORÍA ATÓMICA
Leyes fundamentales de las reacciones químicas

- Ley de la conservación de la masa o de Lavoiser
“La materia ni se crea ni se destruye, sólo se transforma”
m (reactivos) = m (productos)
- Ley de las proporciones definidas o de la composición constante (o ley de
Proust)
“Cuando dos o más elementos se combinan para formar un mismo
compuesto, lo hacen siempre enuna relación de masa constante”
+

1 g H2

+
9 g H2O

10 g O2
Hidrogeno
Oxígeno

=

1
8

2 g O2

= constante

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ORIGENES DE LA TEORÍA ATÓMICA
- Ley de las proporciones múltiples (o de Dalton)
“Cuando dos elementos se combinan para formar más de un compuesto, los
pesos del elemento que se combinan con un peso fijo del otro están en relaciónde
números enteros”
- Ley de los volúmenes de combinación (o de Gay-Lussac)
“Los volúmenes de los gases que reaccionan y se obtienen en una reacción
están en una relación sencilla y constante, si son medidos en las mismas
condiciones de presión y temperatura”
+

Hidrógeno

Oxígeno

Agua

- volumen hidrógeno / volumen oxígeno = 2/1
- volumen agua / volumen hidrógeno = 1/1
- volumenagua / volumen oxígeno = 2/1
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TEORIA ATOMICA DE DALTON
Establece postulados basándose en el concepto de átomo y partiendo de las leyes
de las reacciones químicas:
- Los elementos están formados por átomos (partículas indivisibles).
- Los átomos de un mismo elemento son iguales en masa y propiedades.
- Los átomos de elementos diferentes tienen masa ypropiedades distintas.
- Los átomos de distintos elementos se unen en relación numérica sencilla,
formando “átomos” de ese compuesto.
- La idea de átomo explica las tres leyes ponderales (conservación de la masa,
proporciones definidas y la de las proporciones múltiples).
- No explica la ley de Gay Lussac (de los volúmenes de combinación).

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HIPÓTESIS DEAVOGADRO
- Resuelve la incompatibilidad entre la teoría atómica y la ley de Gay-Lussac
introduciendo el concepto de molécula.
“Volúmenes iguales de distintos gases en las mismas condiciones de presión y
temperatura, contienen el mismo número de moléculas”

2 volúmenes
de hidrógeno

2 volúmenes
de agua

1 volumen
de oxígeno

2H2 + 1 O2

2H2O

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-...