quimica

Instrucciones:
Copia las preguntas en un documento en Word, y contesta lo que se te pide. Después envíalo a tu tutor en la fecha señalada en el calendario.
 
 
1.
Contesta las siguientespreguntas:
a. ¿En qué parte está concentrada la masa de un átomo?
Básicamente en el núcleo, pues está formado por protones y neutrones, que al sumarlos nos da como resultado la masa atómica (el electróntambién tiene masa, pero es mucho menor y no es considerada para calcular la masa atómica del átomo, ya que no representa mayor alteración)
b. ¿Qué es el número atómico?
Es el numero de protones quecontiene el elemento este mismo número sirve para identificarlo
c. ¿Cuál de las partículas subatómicas determina la identidad de un elemento?
El protón
d. ¿Qué partículas se pierden o se gananoriginando que el átomo deje de ser neutro?
El electrón
e. El elemento con carga negativa se llama _____anión__________.

f. Cuándo un elemento gana electrones ¿qué le pasa a su carga? ¿se hace máspositiva o más negativa?
Negativa

2.
La siguiente tabla contiene algunos datos de elementos neutros. Llena los espacios vacíos con la respuesta correcta.
Elemento
A
Z
Protones
ElectronesNeutrones
A
27
13
13 
13 
14 
B
116 
56
56 
56 
60
C
103
46
 46
46
57
D
 205
80
 80
80
125
E
19
9
 9
 9
10


3.
En cada inciso se presentan las partículassubatómicas de un elemento, señala en amarillo los 2 incisos que contengan isótopos:
a. protones =1, electrones =1, neutrones =1
b. protones =2, electrones =2, neutrones =1
c. protones =1, electrones =1,neutrones =2
d. protones =2, electrones =1, neutrones =1


4.
Realiza la configuración electrónica para los elementos:
 
a. Sodio, con número atómico 11
1s2, 2s2, 2p6, 3s1.
b. Litio, con númeroatómico 3
1s2, 2s1.
c. Azufre, con número atómico 16
1s2, 2s2, 2p6, 3s2, 3p4.
5.
Realiza la configuración con diagrama de orbitales para los elementos:
 
a. Magnesio, con número atómico 12...