quimica
Páginas: 3 (532 palabras)
Publicado: 27 de abril de 2014
PREPARACION Y VALORACION DE HCL 0.1N Y NaOH 0.1N
OBJETIVOS
Aplicar los principios de neutralización que rigen las reacciones ácido - base.
Preparar una solución patrón de HCLaproximadamente 0.1N y titularla para hallar su concentración exacta.
Preparar una solución patrón de NaOH aproximadamente 0.1N y titularla para hallar su concentración exacta.
ASPECTOSTEORICOS.
Volumetrías de neutralización.
En numerosos análisis químicos es necesaria la utilización de soluciones ácidos y bases fuertes deconcentraciones conocidas.La concentración de dichassoluciones puede determinarse por medio de titulaciones o valoraciones de neutralización.La titulación o valoración es la operación básica de la volumetría, mediante la cual se agrega solución patrón o unpeso exacto dereactivo puro disuelto a la muestra que se analiza, hasta que se completa la reacción.Se considera que una titulación de neutralización o valoración ácido - base termina cuando el númerode equivalentes del ácido esigual al número de equivalentes de la base, momento en el cual se alcanza el punto de equivalencia de la reacción.El punto de equivalencia de la titulación es un conceptoteórico; la estimación práctica de su valor se conoce como punto final.Para las titulaciones ácido - base, los dos métodos más comunes para la determinación de los puntos finales son el empleodeindicadores coloreados o el uso de un peachímetro para controlar el pH de la solución en función del volumen del titulante agregado.
Preparación de soluciones de HCl.
El ácido clorhídrico se usafrecuentemente en los análisis volumétricos de neutralizaciónporque sus soluciones diluidas son estables y porque se puede utilizar en presencia de la mayoría de los cationes sin que ocurranreacciones deprecipitación.Las soluciones patrón de HCl se preparan diluyendo ácido clorhídrico concentrado calidad reactivo.5.2.3
Valoración de las soluciones de HCl.
Como el HCl no es un patrón primario se...
OBJETIVOS
Aplicar los principios de neutralización que rigen las reacciones ácido - base.
Preparar una solución patrón de HCLaproximadamente 0.1N y titularla para hallar su concentración exacta.
Preparar una solución patrón de NaOH aproximadamente 0.1N y titularla para hallar su concentración exacta.
ASPECTOSTEORICOS.
Volumetrías de neutralización.
En numerosos análisis químicos es necesaria la utilización de soluciones ácidos y bases fuertes deconcentraciones conocidas.La concentración de dichassoluciones puede determinarse por medio de titulaciones o valoraciones de neutralización.La titulación o valoración es la operación básica de la volumetría, mediante la cual se agrega solución patrón o unpeso exacto dereactivo puro disuelto a la muestra que se analiza, hasta que se completa la reacción.Se considera que una titulación de neutralización o valoración ácido - base termina cuando el númerode equivalentes del ácido esigual al número de equivalentes de la base, momento en el cual se alcanza el punto de equivalencia de la reacción.El punto de equivalencia de la titulación es un conceptoteórico; la estimación práctica de su valor se conoce como punto final.Para las titulaciones ácido - base, los dos métodos más comunes para la determinación de los puntos finales son el empleodeindicadores coloreados o el uso de un peachímetro para controlar el pH de la solución en función del volumen del titulante agregado.
Preparación de soluciones de HCl.
El ácido clorhídrico se usafrecuentemente en los análisis volumétricos de neutralizaciónporque sus soluciones diluidas son estables y porque se puede utilizar en presencia de la mayoría de los cationes sin que ocurranreacciones deprecipitación.Las soluciones patrón de HCl se preparan diluyendo ácido clorhídrico concentrado calidad reactivo.5.2.3
Valoración de las soluciones de HCl.
Como el HCl no es un patrón primario se...
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