Quimica

1. ¿Cuáles de los siguientes son conjuntos permitidos de números cuánticos para un electrón en un átomo de hidrógeno?

a) n = 2, l = 1, m = 1 b) n = 1, l = 0, m = 1

c) n = 4, l = 2, m = 2 d) n = 3, l = 3, m = 0

R: a, c


2. Para valores del número cuántico principal desde n = 1 hasta n = 4, complete la información de la siguiente tabla.|n |Posibles |Designación |Posibles |Número de orbitales |Numero total de orbitales |Número total de |
| |Valores de, l |del subnivel |Valores de, m |en el subnivel |en el subnivel |electrones en el |
| | | | | | |nivel|
|1 | | | | | | |
|2 | | | | | | |
|3 | | | | || |
|4 | | | | | | |





3. Determine el número máximo de electrones en un átomo con los siguientes números cuánticos.

a) n = 3 b) n = 4, l = 3, m = 2 c) n = 2, l = 1, m = 0, s = ½

R: a) 18 b) 2 c) 1


4.¿Cuáles son los valores de n y l para los siguientes subniveles?

a) 1s b) 4d c) 6p d) 5f

R: a) n = 1, l = 0 b) n = 4, l = 2 c) n = 6, l = 1 d) n = 5, l = 3






5. a) Escriba la configuración electrónica del estado fundamental de los elementos con los siguientes números atómicos (Z): 23, 33, 40, 37, 53, 62, 92, 26
b) Clasifíquelo comoun elemento representativo (bloque s o p), transición, transición interna.


6. Para los elementos indicados a continuación:

3517 Cl, 12151 Sb, 8034Se, 13255Cs Escriba:

a) Configuración electrónica del estado fundamental.
b) Grupo y período al cual pertenece.
c) Número de electrones de valencia.
d) Número de protones, electrones y neutrones que constituyen elátomo.


7. Clasifique cada una de las siguientes configuraciones electrónicas atómicas como:
i) un estado fundamental, ii) un estado excitado, iii) un estado prohibido. Justifique su respuesta.

a) 1s2 2s2 2px2 b) [Kr]4d105s3 c) 1s22s22p63s23d84s2

d) 1s22s22p63d1 e) 1s22s22p103s23p5 f) [Kr]5s24d105p1


8. Identifique el conjunto de elementos al quecorresponde cada una de las siguientes configuraciones electrónicas generalizadas:

a) [gas noble] ns2np5 b) [gas noble] ns2(n-1) d2 c) [gas noble] ns2(n-1) d10 np1

d) [gas noble] ns2 (n-2) f6

R: a) Grupo 7A, halógenos b) Grupo 4B c) Grupo 3A
d) Grupo 8B, elementos de transición interna.


9. Escriba las configuraciones electrónicaspara los siguientes iones: Ca2+, S2-, Ag+, Fe2+, Pb4+, N3-







10. Seleccione los iones o átomos de los siguientes conjuntos que sean isoelectrónicos entre si:

a) K+, Rb+, Ca2+ b) Cu+, Ca2+, Sc3+ c) S2-, Se2-, Ar d) Fe2+, Co3+, Mn2+

R: a) K+, Ca2+ b) Ca2+, Sc3+ c) S2-, Ar d) Fe2+, Co3+


11. Sin hacer uso dela tabla periódica, clasifique cada uno de los siguientes elementos como un gas noble, un elemento representativo (bloque s o p), un elemento de transición o de transición interna; también establezca si el elemento es un metal, metaloide o no metal.

Rb(Z = 37), N(Z = 7), Ni(Z = 28), Nd(Z = 60) Ne(Z = 10), Ge(Z = 32)

12. Para cada uno de los pares siguientes, ¿cuál...