quimica



UNIVERSIDAD AGRARIA DEL ECUADOR
FACULTAD DE CIENCIAS AGRARIAS
INGENIRIA AMBIENTAL
INFORME DE LABORATORIO DE
QUIMICA # 3

TEMA: Neutralización.

MATERIA:Química.

DOCENTE: Ing. Lorena Pulgar.

INTEGRANTES: Gerson Estupiñan, José León, Cely Rodríguez, Ximena Mendoza, Karla Tapia, Carlos Loor, Thalía Zambrano



PRACTICA # 3
0.1 molar H2SO4
L
0.1 molar Ba(OH)2
L0.1 molar Ba(OH)2 x 0.1 L x315,48g Ba(OH)2 8H2O = 3,15G Ba(OH)2
L 1 mol Ba(OH)2 8H2O
8H2O (Fiola)

0.1 molar H2SO4 x 0.1 L x 98g H2SO4 x ml x 97% = 0.51ml H2SO4
L 1mol H2SO4 1.84g 100%

DEFINICIONES

Titulación:La titulación o valoraciónquímica es un proceso por el que se mide la cantidad o la concentración de una sustancia en una muestra. Puede ser de varios tipos y también se llama análisis volumétrico. El proceso de adición de volúmenes de la disolución conocida se denomina valoración. Generalmente la disolución con el reactivo conocido (disolución valor ante, prepara a partir de un patrón u otro reactivo, en cuyo caso debe sernormalizada previamente) se coloca en una bureta y la disolución de la muestra que contiene el analito en un Erlenmeyer. La disolución valorante se añade gota a gota hasta que ha reaccionado con todo el analito. Entonces se mide el volumen consumido y mediante un cálculo estequiométrico sencillo se puede calcular la concentración del compuesto problema.
Indicadores. Ejemplo

Un indicador es unasustancia( orgánica, y debil, según el tipo puede ser un ácido o una base debil), que a modo de "chivato", nos va a decir en qué punto la reacción se ha neutralizado, es decir, el punto en el que la concentracion de acido y base [H+] y[-OH] es la misma. Como nos lo dice? virando. Un viraje es simplemente un cambio de color. Y por qué cambia de color justo en ese momento? Muy simple, porque mientrasa la base le estas añadiendo acido van reaccionando, y el indicador está en el seno de la reacción como un mero espectador, pero justo en el punto en el que se produce la neutralización, que ocurre si añades un poquitin mas de ácido ( ya ha reaccionado toda la base que tenias, y vas a añadir un exceso de ácido)?pues que ese exceso de ácido va a reaccionar con el indicador, y esa reacción es laque provoca el cambio de color, el viraje del indicador. 
Ejemplos de indicador: fenolftaleina (vira de incolora a fuxia), azul de bromotimol ( amarillo a azul)...etc, es importante saber elegir indicador,para ello tienes que saber en que intervalo de pH se producirá la neutralización ( solo es a pH =7 cuando los acidos y bases que usas son fuertes, si no es así, la neutralización puede ser en unrango de pH ácido, o básico, es decir por debajo o por encima de 7 depende). 

Que análisis que puede hacer con titulación
En algunas titulaciones el salto de pH que se produce en cercanía del punto equivalente es demasiado pequeño para obtener una buena respuesta del indicador. En otros casos, puede suceder que aunque la constante de equilibrio sea grande, la velocidad a la que ocurre lareacción no es lo suficientemente grande y podría conducir a un agregado en exceso de titulante. En todos estos casos es posible emplear un recurso experimental para poder realizar la valoración. Se añade un volumen en exceso perfectamente medido de un reactivo. De esta manera, se consigue que reaccione todo el analito y posteriormente se valora el exceso de reactivo.
Por ejemplo para conocer laconcentración del ión bicarbonato (HCO3-) se sigue el siguiente procedimiento:
a. se agrega un exceso conocido de NaOH a la solución 

b. se añade solución de BaCl2 para precipitar el carbonato formado en la reacción anterior

c. por último se valora el OH- en exceso con solución de HCl como titulante

Que es el punto de equivalencia
El punto de equivalencia o punto estequiométrico, de...