quimica

Páginas: 2 (441 palabras) Publicado: 27 de abril de 2014
Tema: Gases
Problema N°1: una muestra de hidrógeno (H2) ocupa 34lt bajo una presión de 810 torr a 25°C . Que volumen ocupará a 25°C si se aumenta la presión a 1520 torr?
Problema N°2: una muestrade argón ocupa 600 ml a 180°C. a que temperatura ocupará 500 ml si la presión no varia?
Problema N°3: una muestra de nitrógeno (N2)ocupa un volumen de 400 ml bajo una presión de 535 torr a 200°C.
a)cual será su volumen en condiciones normales?
b) En base al resultado del punto anterior cuantos moles de N2 hay en la muestra?
Problema N°4: la descomposición térmica del CaCO3 puede escribirse:CaCO3 (s)  CO2 (g) + CaO (s)
a) Calcular cuántos moles de CO2 se obtendrán a partir de 1,00kg de CaCO3.
b) Si el CO2 generado se recoge en un recipiente de 153 lt a100°C de temperatura, que presión ejercerá?
Problema N°5: un recipiente de 10 lt contiene: 0,200 moles de metano (CH4), 0,300 moles de hidrógeno (H2) y 0,400 moles de nitrógeno (N2) a 25°C.
a) Cual esla presión total dentro del recipiente?
b) Cual es la presión parcial de cada componente en la mezcla en atmósferas?
Problema N° 6:
a) calcular la concentración (en moles por litro) de un gasencerrado en un recipiente a 1,5atm de presión y 40°C de temperatura.
b) Si dicho gas tiene una masa molecular de 28 gr/mol, calcular su densidad cuando está sometido a 2 atm y a 50°C.
Problema N°7: unamasa de oxígeno ocupa 5 lt bajo una presión de 740 torr. Calcule el volumen de la misma masa de gas a presión estándar manteniendo la temperatura constante.
Problema N° 8: una masa de neón ocupa 200cm3 a 100°C. Determine su volumen a 0°C manteniendo la presión constante.
Problema N°9: un tanque de acero contiene dióxido de carbono a 27°C y una presión de 12 atm. Calcule la presión interna delgas cuando el tanque y su contenido se calientan a 100°C.
Problema N° 10: a cuantas atmósferas de presión se debe someter 1 litro de gas medido a 1 atm y -20°C para comprimirlo a ½ lt cuando la...
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