QUIMICA

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PRACTICA Nº 10 Preparación y Valoración de Soluciones
Luego calculamos el peso de HC
ℓ
comercial100g HC
ℓ
comercial ................................ 37,25g HC
ℓ
purow HCℓ
comercial .................................... 0,9125g HC
ℓ
purow HC
ℓ
comercial = 2,45gLuego calculamos el volumen de HC
ℓ
mediante la fórmula de densidad
2,452,451,182,07
VV Vm
ρ
===
L
En este caso usaremos 2,1mL
Entonces:
Para preparar 250mL de HC
ℓ
0.1 N se necesitará 2,1mL de HC
ℓ
concentrado, el restoagua destilada hasta completar los250mL, es decir 247,9mL de H
2
O
NOTA:
Los 2,1 mL de HC
ℓ
se midió con la bureta y se vertió en la fiola de 250ml, se enjuagó elvaso para no dejar residuos; este líquido de enjuague severtió en la fiola. El volumenrestante se completó con agua destilada.


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PRACTICA Nº 10 Preparación y Valoración de Soluciones
E) Preparación de 100ml de una solución estándar de Na2
CO
3
0,1N
0,120,05
NMx Mx M
θ
===

1. En un vaso limpio y seco de 100ml se pesó exactamente 0,53g de Na
2
CO
3
anhidro.En este caso consideraremos 0,5gLuego:2. Luegose agregó 50mL de agua destilada y se procedió a disolver con la bagueta los0,5 g de Na
2
CO
3
3. Trasvasamos la solución a una fiola de 250ml y lo completamos hasta la marcade250mL.4. Luego se agitó la fiola para homogenizar la solución.
0,050,10,0051060,0051060,53
nnwnwwg
=====
0,04710,0047106,00471060,5
nww
=====
0,0
nnwg



PRACTICA Nº 10 Preparación yValoración de Soluciones
Calculamos la normalidad:
0,04720,094
NMx Nx N
θ
===
F) Estandarización de la solución de HC
ℓ
aproximadamente 0.1N consolución patrón de Na
2
CO
31. Se llenó la bureta de 50mL con HC
ℓ
0,1N preparado en (D) evitando que se formen burbujas.2. Luego se colocó la bureta fijada a una grampa para bureta en el soporte universal.16