quimica

Hidrógeno
Historia:
En un principio no se le distinguía de otros gases hasta que el químico británico Henry Cavendish demostró en 1766 que se formaba en la reacción del ácido sulfúrico con losmetales y, más tarde, descubrió que el hidrógeno era un elemento independiente que se combinaba con el oxígeno para formar agua. El químico británico Joseph Priestley lo llamó ‘aire inflamable’ en 1781,y el químico francés Antoine Laurent de Lavoisier le dio finalmente el nombre de hidrógeno
Propiedades: ° La molécula de hidrógeno, en condiciones usuales, es un gas incoloro, inodoro e insípido. °Es la molécula más pequeña que se conoce. ° Su densidad es = 76 Kg./m3, y su densidad como gas es = 273 Kg./L. ° Tiene gran rapidez de transición de las moléculas a la fase gaseosa de ahí laausencia casi total del hidrógeno en la atmósfera terrestre. ° Gran facilidad de difusión y efusión.° Buena conductividad calorífica. ° Estado de gas casi perfecto, lo que origina bajas temperaturas delicuefacción y fusión. ° Punto de fusión es de 14025 K. ° Punto de ebullición es de 20268 K.
Propiedades físicas:° Su peso atómico es de 1.00974 uma. ° Su estado de oxidación son +1, -1. ° Para completarsu nivel de valencia captura un electrón a fin de producir el anión Hˉ. ° Las combinaciones con metales alcalinos y alcalinotérreos excepto Be y Mg., son esencialmente enlaces iónicos. ° Con los nometales son enlaces del tipo covalente. ° Con los elementos de transición son con enlaces metálicos. ° El H+, salvo en el estado gaseoso, en la química siempre se encuentra asociado por ejemplo: H3O(catión oxonio). ° Tiene una estructura cristalina hexagonal. ° Económicamente soluble en agua y la solubilidad no es afectada por la temperatura. ° El hidrógeno reacciona con la mayoría de loselementos.° estado natural y abundancia
El hidrógeno en estado libre sólo se encuentra en muy pequeñas cantidades en la atmósfera, aunque se estima que el 90% del universo visible esta compuesto de...