Quimica
Páginas: 2 (384 palabras)
Publicado: 1 de mayo de 2014
Óxido-reducción (Ecuaciones redox)
Definición
Una reacción de óxido-reducción se caracteriza porque hay una transferencia de electrones, en donde una sustancia gana electrones y otra sustanciapierde electrones:
• la sustancia que gana electrones disminuye su número de oxidación. Este proceso se llama Reducción.
• la sustancia que pierde electrones aumenta su número de oxidación.Esteproceso se llama Oxidación.
Por lo tanto, la Reducción es ganancia de electrones y la Oxidación es una pérdida de electrones.
El permanganato de potasio es un sólido cristalino púrpura, soluble enagua. Es no inflamable, sin
embargo acelera la combustión de materiales inflamables y si este material se encuentra dividido finamente,
puede producirse una explosión.
Es utilizado como reactivoen química orgánica, inorgánica y analítica; como blanqueador de resinas,
ceras, grasas, aceites, algodón y seda; en teñido de lana y telas impresas; en el lavado de dióxido de carbono
utilizadoen fotografía y en purificación de agua.
Se obtiene por oxidación electrolítica de mineral de manganeso.
El peróxido de hidrógeno (H2O2), es un compuesto químico con características de un líquidoaltamente polar, fuertemente enlazado con el hidrógeno tal como el agua, que por lo general se presenta como un líquido ligeramente más viscoso que éste. Es conocido por ser un poderoso oxidante.El ácido oxálico (o ácido etanodioico), de estructura HOOC-COOH, es el más simple de los ácidos dicarboxílicos alifáticos. La forma comercial más común es la deshidratada, de fórmula molecular:C2H2O4·2H2O. También puede expresarse la fórmula como: HOOC-COOH,2H2O. Se trata de un ácido orgánico saturado, de cadena normal, y muy fuerte (10000 veces más fuerte que el ácido acético).
Lasreacciones de oxidación reducción son las que muestran un átomo de un elemento
que ha perdido electrones y otro que ha ganado electrones. Se define como oxidación a
la pérdida de electrones de valencia...
Definición
Una reacción de óxido-reducción se caracteriza porque hay una transferencia de electrones, en donde una sustancia gana electrones y otra sustanciapierde electrones:
• la sustancia que gana electrones disminuye su número de oxidación. Este proceso se llama Reducción.
• la sustancia que pierde electrones aumenta su número de oxidación.Esteproceso se llama Oxidación.
Por lo tanto, la Reducción es ganancia de electrones y la Oxidación es una pérdida de electrones.
El permanganato de potasio es un sólido cristalino púrpura, soluble enagua. Es no inflamable, sin
embargo acelera la combustión de materiales inflamables y si este material se encuentra dividido finamente,
puede producirse una explosión.
Es utilizado como reactivoen química orgánica, inorgánica y analítica; como blanqueador de resinas,
ceras, grasas, aceites, algodón y seda; en teñido de lana y telas impresas; en el lavado de dióxido de carbono
utilizadoen fotografía y en purificación de agua.
Se obtiene por oxidación electrolítica de mineral de manganeso.
El peróxido de hidrógeno (H2O2), es un compuesto químico con características de un líquidoaltamente polar, fuertemente enlazado con el hidrógeno tal como el agua, que por lo general se presenta como un líquido ligeramente más viscoso que éste. Es conocido por ser un poderoso oxidante.El ácido oxálico (o ácido etanodioico), de estructura HOOC-COOH, es el más simple de los ácidos dicarboxílicos alifáticos. La forma comercial más común es la deshidratada, de fórmula molecular:C2H2O4·2H2O. También puede expresarse la fórmula como: HOOC-COOH,2H2O. Se trata de un ácido orgánico saturado, de cadena normal, y muy fuerte (10000 veces más fuerte que el ácido acético).
Lasreacciones de oxidación reducción son las que muestran un átomo de un elemento
que ha perdido electrones y otro que ha ganado electrones. Se define como oxidación a
la pérdida de electrones de valencia...
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