quimica

Preguntas y problemas
Símbolos de puntos de Lewis
Preguntas de repaso
9.1 ¿Qué es un símbolo de puntos de Lewis? ¿A qué elementos se aplica principalmente?

9.2 Utilice el segundo miembro de los grupos lA al 7B de la tabla periódica para mostrar que el número de electrones de valencia de un átomo de un elemento corresponde al número de grupo al que pertenece.

9.3 Sin tomar en cuenta lafigura 9.1, escriba los símbolos de puntos de Lewis para los átomos de los siguientes elemen¬tos: a) Be, b) K, c) Ca, d) Ga, e) O, f) Br, g) N, h) I, i) As, j) F.

9.4 Escriba los símbolos de puntos de Lewis para los siguien¬tes iones: a) Li+, b) Cl-, c) S2-, d) Sr2+, e) N3-.

9.5 Escriba los símbolos de puntos de Lewis para los siguien¬tes iones y átomos: a) I, b) I-, c) S, d) S2-, e) P, f)P3-, g) Na, h) Na+, i) Mg, j) Mg2+, k) Al, l) Al3+, m) Pb, n) Pb2+.

El enlace iónico
Preguntas de repaso
9.6 Explique qué es un enlace iónico.

9.7 Explique cómo la energía de ionización y la afinidad elec¬trónica determinan que los elementos se combinen entre sí para formar compuestos iónicos.

9.8 Dé el nombre de cinco metales y cinco no metales que pue¬dan formar compuestos iónicos confacilidad. Escriba las fórmulas y los nombres de los compuestos que se forma-rían al combinar estos metales y no metales.

9.9 Nombre un compuesto iónico que sólo contenga elementos no metálicos.

9.10 Nombre un compuesto iónico que contenga un catión y un anión poliatómicos (consulte la tabla 2.3).

9.11 Explique por qué los iones con carga mayor que 3 rara vez se encuentran en los compuestosiónicos.

9.12 El término "masa molar" se introdujo en el capítulo 3. ¿Qué ventaja tiene emplear este término cuando se estudian los compuestos iónicos?

9.13 ¿En cuál de los siguientes estados el NaCl podría conducir electricidad? a) sólido, b) fundido, c) disuelto en agua. Ex¬plique sus respuestas.

9.14 El berilio forma un compuesto con cloro que tiene la fór¬mula empírica BeCl2. ¿,Cómose podría determinar si el compuesto es iónico o no? (El compuesto no es soluble en agua.)

Problemas
9.15 Entre un catión A+ y un anión B- se forma un enlace iónico. ¿Cómo se alteraría la
energía del enlace iónico [véase ecua¬ción (9.2)] con los siguientes cambios?: a) duplicar el
radio de A+ b) triplicar la carga de A+ , c) duplicar las cargas de A+ y B-, d) disminuir el
radio de A+ yB- a la mitad de sus valores originales.

9.16 Dé las fórmulas empíricas y nombres de los compuestos formados a partir de los
siguientes pares de iones: a) Rb+ y I-,b)Cs+ y SO42-, c)Sr2+ y N3-, d) Al3+ y S2-.

9.17 Con los símbolos de puntos de Lewis muestre la transfe¬rencia de electrones entre los
siguientes átomos para for¬mar cationes y aniones: n) Na y F, b) K y S, c) Ba y O, y d) Al yN.

9.18 Escriba los símbolos de puntos de Lewis de los reactivos y productos de las siguientes
reacciones. (Primero balancee las ecuaciones.)
a) Sr + Se → SrSe
b) Ca + H2 → CaH2
c) Li + N2 → Li3N
d) A1 + S → A12S3

9.19 Para cada uno de los siguientes pares de elementos, esta¬blezca si el compuesto binario que forman es iónico o covalente. Escriba la fórmula empírica y el nombre delcom-puesto: a) I y Cl, b) Mg y F.

9.20 Para cada uno de los siguientes pares de elementos, esta¬blezca si el compuesto binario
que forman es iónico o covalente. Escriba la fórmula empírica y el nombre de cada
compuesto: a) B y F, b) K y Br.


Energía reticular de los compuestos iónicos
Preguntas de repaso
9.21 ¿,Qué es la energía reticular y cómo influye en la estabilidad de loscompuestos iónicos?¬

9.22 Explique cómo se puede determinar la energía reticular del compuesto iónico KCI por medio del ciclo de Born-Haber.

9.23 Para cada uno de los siguientes pares de compuestos iónicos indique cuál compuesto tiene la energía reticular más alta: a) KCl o MgO, b) LiF o LiBr, c) Mg3N2 o NaCI. Explique su respuesta.

9.24 Compare la estabilidad (en el estado sólido) de los...