quimica

XVII OLIMPIADA DE QUÍMICA
EXAMEN SELECTIVO ESTATAL. NIVEL A
INSTRUCCIONES: ANOTA TODAS TUS RESPUESTAS EN LAS HOJAS ANEXAS.
RECUERDA COLOCAR CORRECTAMENTE LOS DATOS RELACIONADOS CON TU
NOMBRE, ESCUELA, TELÉFONO Y CORREO ELECTRÓNICO. PUEDES QUEDARTE
CON EL EXAMEN Y SOLO ENTREGAR LAS HOJAS DE RESPUESTAS.
PRIMERA PARTE.
SELECCIONA LA RESPUESTA CORRECTA PARA CADA UNA DE LAS
SIGUIENTESPREGUNTAS. SI ALGUNO DE TUS RESULTADOS DIFIERE
SIGNIFICATIVAMENTE DE CUALQUIERA DE LOS INDICADOS, PUEDES EMPLEAR
UNA X.
1.- ¿En qué compuesto es mayor el porcentaje en masa de hidrógeno?
a) NH3
b) H2O
c) B2H6

d) CH3CH3

2.- ¿Qué cosa es cierta para el Flúor?
a) Es un metal
b) Es poco electronegativo
c) Es un gas noble
d) Tiene 7 electrones de valencia
3.- ¿Cuál es el número de neutronesque tiene el 178O
a) 8
b) 9
c) 10
d) 17
4.- Selecciona al elemento que no conduzca la corriente eléctrica
a) Cu
b) Fe
c) S

d) Ag

5.- Un elemento posee la siguiente configuración electrónica, 1s22s22p63s23p2, el elemento es:
a) Al
b) Ne
c) Na
d) Cl
6.- Este elemento forma parte del grupo de los gases nobles.
a) H
b) Ar
c) Br
7.- De los siguientes compuestos, ¿cuál posee mayorpeso molecular?
b) Ca(NO3)2
c) HgO
a) KClO4
8.- Elige al compuesto que sea un óxido ácido.
a) CaO
b) N2O3

c) Na2O

9.- ¿Cuál de los siguientes compuestos es una sal?
a) NaOH
b) NiSO4
c) H2O

d) Si
d) BaSO4
d) BaO
d) HCl

10.- ¿Qué elemento de transición es el primero en llenar completamente orbitales de tipo
“d”?
a) Zn
b) Cr
c) Sc
d) Cd

11.- Este compuesto estáconformado por enlaces de tipo iónico.
a) LiBr
b) Cl2
c) NH3

d) H2O2

12.- A esta familia pertenece el elemento con mayor valor de energía de ionización.
a) Metales alcalinos b) Gases nobles c) Metales alcalinotérreos d) Halógenos
13.- Un elemento “Y” tiene la configuración electrónica 1s22s22p63s1 mientras que un
elemento “X” tiene la configuración 1s22s22p4, ¿Cuál será la fórmula delcompuesto que se
forma cuando “Y” se combina con X?
a) YX
b) YX2
c) Y3X
d) Y2X
14.- ¿Qué sistema de orbitales se llena con 14 electrones?
a) s
b) p
c) d

d) f

15.- La masa molar (peso molecular) de un compuesto es 129.93 g/mol, el compuesto es:
a) FeCl3
b) NaBr
c) CoCl2
d) ZnI2
16.- Un elemento tiene 6 electrones en la capa de valencia, ¿qué elemento de los siguientes
puede ser?
a) Nb) S
c) B
d) As
17.- ¿Cuál es el número de oxidación del bromo en el NaOBr?
a) 0
b) + 1
c) – 1

d) + 2

18.- Selecciona al elemento que posea menor tamaño atómico:
a) Rb
b) Li
c) H
d) Ne
19.- La fórmula correcta del sulfuro de cromo (III) es:
b) Cr3S
c) CrS3
a) CrS2

d) Cr2S3

20.- ¿En qué compuesto está presente el anión hipoclorito?
c) Ca(OCl2)2
a) KOCl
b) NaOCl3

d)Ba(OCl4)2

Las preguntas 21 a 24 se refieren a la siguiente reacción REDOX.
Li2CrO4

+ SnBr2

+

HBr

→

LiBr +

SnBr4 +

CrBr3 +

21.- El elemento que actúa con el número de oxidación de – 1 es:
a) Li
b) H
c) Cr
d) Sn
22.- El elemento que se oxida es el:
a) Cr
b) Sn

c) Li

d) Br

23.- El coeficiente que corresponde al HBr en la ecuación balanceada es:
a) 4
b) 8c) 3
d) 16

H2O

24.- ¿Qué ión es el agente oxidante?
a) Cr+3
b) Sn+2

c) Cr+6

d) Br-1

25.- Se sabe que 2 gramos de un compuesto gaseoso producen una presión 0.75 atmósferas
cuando están en un recipiente de 2 litros a una temperatura de 129.43 °C. ¿De qué gas se
trata? Recuerda PV = nRT, R = 0.082 atm l/K mol
a) CO2
b) CH4
c) SO2
d) HCN
26.- Este gas nos protege de lasradiaciones ultravioleta procedentes del sol:
a) Butano
b) Metano c) Dióxido de carbono
d) Ozono
27.- En el compuesto XCrO4, X es un metal, tomando en cuenta los números de oxidación del
cromato y los metales, ¿quién no puede ser X?
a) Ba
b) Zn
c) Mg
d) Al
28.- En el compuesto KXO3, X es un elemento de la familia de los halógenos, se sabe que 40
gramos de KXO3 equivalen a 0.1870 moles....