quimica

UNIVERSIDAD INTERAMERICANA
Recinto de Bayamón
Departamento de Ciencias Naturales y Matemáticas

DETERMINACION DE LA MASA MOLAR DE UN LÍQUIDO VOLATIL
Experimento No. 8 QUIM 1111
Objetivos1) Determinar la masa molar de un líquido volátil haciendo uso de la ley de gases ideales.
2) Utilizar medidas de volumen, presión y temperatura para determinar la masa molar de un gas.
3)Practicar el uso de conversiones relacionadas con las medidas de presión y temperatura.
Introducción
La masa molar de un líquido volátil se puede obtener usando la ecuación de gases ideales
(1)donde P es presión, V volumen, T temperatura, n número de moles y R la constante universal de gases. Como masa molar, MM, es la masa de un mol de un elemento o compuesto, podemos escribir la ecuación(2)
donde n = 1. Si ahora despejamos para n, obtenemos
(3)
Es esta ecuación, n puede adquirir cualquier valor dependiendo de m y MM. Sustituyendo n en la ecuación (1) por en la ecuación(3) obtenemos una ecuación que nos permite determinar la masa molar de un gas con valores experimentales de P, V, T y m. En este experimento, P y T se obtendrán por medio de sensores de adquisiciónde datos. V se determinará midiendo en una probeta la cantidad de agua que contiene el matraz donde se evaporará el líquido volátil. Finalmente, m se determinará por medio de la densidad de líquidovolátil.
En este experimento se evaporará una cantidad de un líquido volátil dentro de un matraz sellado para obtener valores de presión y temperatura del líquido volátil en estado gaseoso. Debido aque el matraz donde se evapora el líquido contiene aire, también se obtendrán datos con aire solamente para corregir la corrida del líquido volátil.

Datos de la literatura
Densidad de acetona(Búsquela bajo “Organic Compounds” en el índice del Handbook of Chemistry and Physics en el F – 111)
Conversión de de kPa a atm.
Reactivos (Para buscar en el MSDS)
Acetona
Materiales por grupo de...