quimica

Manualde Pr&ctica,s

d.e

Ingeniería

üuknixal

In&»trirtl

dada- Este tipo de soluciones se preparan con a5¡uda de1 aumento de
temperatura. para- favorecer
9. 2.1a

disolrrciórr-

3. Concerúración de Soluciones.

La concentración de una solución es la cantidad de soluto preseate en rma
cantidad dada. de solucióa. La forma deexpresar 1a co¡rcerrtración de u¡ra
solución, pueden ser en unidades fisicas o unidades químicas
Unidades F,t§g.s:

.

Porwnts.P Peso

- Peso o Parenfaje en Pesc..Expresa La masa del soluto por

cien unidades de masa de salucién.

-t

Peso Soluto

Peso Soluto

,*(:)= Peso Solucioa 81{E =

. Porer¿tak

Peso

-

Peso {Soluto*

8100

Solvente)

Volumen: Expresa la masa de1 soluto por cien unidades de

volumen de solución.

,.(y\= Peso Soluto en gremos * 100
'"[v] Vok¿men solución enmililitros
. Potwntalz Volum.en * Volumen a Porx*taje enVolumen: Expresa el volumen
del soluto por cien unidades de volumen de solución.

,/,(Y)=

Volumen Soluto

tvJVolumen Solución

*100

Unid.ad.es Ouímicas:

.

Molalidad. {mJ: Es el numero de moles de soluto disueltos
{Kg.} de disolvente.
N¡lrnero de m*les de salato ..Pesosoluto I

kilogramns de

solvente

. Malxiásd f}4: Es el numero de moles

en 1 Kilogramo

Masamolecular

\

kilagrarnas de salvente

de soluto disueltos en 1litro

(1) de

solucién.
Número de moles de s*luttt Peso soluto I Masa molecular
^, _
litro de solución
litro de solución

.

Normalidad (N): Es el número deeqüvalentes {eq) de soluto disuelto en
fitro [] de solución

H=

rf

d* quÉu*hrdc* d* ¡pit$p
fif¡u

de srfumdr:

rf

1

TIt*§f,

ds rymi*Índs{ =

Pq

ffi