quimica

PRÁCTICO DE LABORATORIO Nº 1:
Destilación Simple y Fraccionada en el Vino
Cromatografía. Metodología aplicada en Análisis de Vinos
La Química Orgánica tiene como objetivos fundamentales ladeterminación de estructuras y la
obtención de nuevos compuestos naturales o de síntesis. Esto se puede realizar por algunos
de los siguientes métodos:
I-DESTILACIÓN
Destilación simple: Deutilidad cuando los componentes de la solución poseen puntos de
ebullición bastante diferentes.
Destilación fraccionada: Este procedimiento es útil cuando se deben fraccionar soluciones
cuyoscomponentes presentan puntos de ebullición próximos entre sí.
PROPÓSITOS DE LA PRÁCTICA
1- Producir la separación de los componentes de un sistema homogéneo.
2- Destilar todo el etanol contenido en lamuestra, con la intención de determinar el contenido
de alcohol de ese vino.
3- Elaborar los datos obtenidos a través de gráficos.
4- Señalar las ventajas e inconvenientes de cada método.FUNDAMENTO TEÓRICO
Se denomina presión de vapor (pv) de un líquido a la presión del vapor en equilibrio con la fase
líquida.
La presión de vapor depende, para cada sustancia, de la temperatura y, engeneral, aumenta
con ésta. La gráfica, aproximada para el agua de pv = f (t) sería:
El punto de ebullición de un líquido es la temperatura a la cual la presión del vapor del mismo
iguala a lapresión atmosférica. Las representaciones de la presión de vapor en función de la
temperatura son entonces, además de curvas de presión de vapor, curvas de puntos de
ebullición.
Cuanto mayor es lapresión de vapor de un líquido, para una dada temperatura, tanto más
volátil es y, en general, tanto menor resulta su punto de ebullición normal.
En una mezcla de líquidos, la presión de vaportotal es igual a la suma de las presiones
parciales de los componentes. Estas a su vez pueden obtenerse multiplicando la presión total
por la fracción molar xi que es una medida química de la...