quimica

Espectro de absorción:
se presenta cuando un solido incandescentese encuentra rodeado por un gas más frio, el espectro resultantemuestra un fondo interrumpido por espacios oscuros denominadoslíneasde absorción, porque el gas ha absorbido de la luz aquelloscolores que éste irradia por sí mismo. Suele ocurrir que unos cuerpoabsorben sólo la radiación de unas determinadas longitudes de onda ynoaceptan absorber otras de otras longitudes, por lo que cada cuerpo,cada elemento químico en la práctica, tiene su propio espectro deabsorción, el cual se corresponde con su espectro de emisión, aligualcomo si fuera el negativo con el positivo de una película.En la naturaleza se da también que otros cuerpos absorben radiación deotros cuerpos dejando rayas negras.
Espectro de emisión:
mediantesuministro de energía calorífica, seestimula un determinado elemento en su fase gaseosa, sus átomosemiten radiación en ciertas frecuencias del visible, que constituyen suespectro de emisión. Ninguno deestos se repite. Por ejemplo, algunosde ellos lo hacen en el infrarrojo y otros cuerpos no. Ello depende de laconstitución específica de cada cuerpo, ya que cada uno de loselementos químicos tiene supropio espectro de emisión.
Método de Dumas: Es un método que consiste en evaporar un líquido en un matraz Erlenmeyer y con las medidas de la presión atmosférica, la temperatura de evaporización y elvolumen real, se calcula la masa molar utilizando la ecuación general del gas ideal.
Estados de la materia
Sólido: sus partículas están muy próximas entre si y vibran sin desplazarse en torno aposiciones fijas. Las fuerzas atractivas de las partículas son elevadas y sus oscilaciones se hacen mayores al aumentar la temperatura y disminuyen al descender esta.
Liquido: Las partículas estánpróximas unas de otras, pero no ocupan posiciones fijas. Las partículas se deslizan dentro del recipiente que contiene el líquido porque las fuerzas atractivas son menores que el estado sólido.
Gas: El...