quimica

Cinética Química
1. Escribe la expresión de la velocidad de reacción para cada una de las reacciones químicas en términos de consumo de reactantes:


2. Escribe la expresión de la velocidad de reacción para cada una de las ecuaciones químicas en términos de formación de productos:


3. Escribe la expresión de la velocidad de reacción para cada una de las ecuaciones químicas entérminos de consumo de reactantes y formación de productos:


4. La conversión del ciclo propano a propeno en fase gaseosa es una reacción de primer orden con una constante de velocidad de 6,7x a 500ºC. Determinar la vida media de la reacción.
5. La combinación de átomos de yodo para formar yodo molecular es fase gaseosa:
. Sigue una cinética de segundo orden y tiene un alto valor d constante develocidad de 5,1x/M.s a 23ºC
a). Si la concentración inicial de yodo es 0,086 M, calcúlese la concentración después de 2 minutos.
b). Calcúlese la vida media de la reacción si la concentración inicial es 0,60 M.
6. La descomposición del pentóxido de dinitrógeno es una reacción de primer orden con una constante de velocidad de 5,1/M.s a 45ºC:
a). Si la concentración inicial de era 0,25 M,¿Cuál es la concentración después de 3,2 minutos?
b). Cuanto tomara la concentración de disminuir desde 0,25M hasta 0,15M
7. la constante de velocidad para la reacción de segundo orden:
Es 0,80/M.s a 10ºC. Comenzando con una concentración de 0,086 M de NOBr, calcúlese la concentración después de 22s
8. la descomposición térmica de la fosfina en fosforo e hidrogeno molecular es una reacción deprimer orden: . La vida media de la reacción es 35s a 680ºC. Calcular la constante de velocidad de primer orden para la reacción.
9. la siguiente reacción es de segundo orden respecto a A:
A Producto
La constante de velocidad de segundo orden a cierta temperatura es 1,46/M.s. Calcular la vida media de la reacción si la concentración inicial de A es 0,86M.
10. el periodo de vida mediadel polonio (A=210) es de 140 días
a) ¿Cuál es la constante de la velocidad de la reacción de desintegración del polonio, sabiendo que la reacción es de primer orden?
b) ¿Qué tipo será necesario para que se desintegre el 70 %?
11. la reacción A B + C tiene una constante especifica de 1,68, a una cierta temperatura. Si se colocan 2,50 moles de A en un recipiente de 5 litros a esatemperatura. ¿Cuántos moles de A quedaran después de un minuto?
12. la descomposición del peróxido de hidrogeno en agua y oxigeno:
Es una reacción de primer orden con una constante de velocidad 0,041
a). si empezamos con una disolución 0,500M de . ¿Cuál es la concentración al cabo de 10 minutos?
b) ¿Cuánto tiempo le tomara a la concentración descender de 0.500M a 0.100M?
c) ¿Cuánto tiempo letomara a la muestra en reducirse a la mitad?


ELECTROQUÍMICA
1. ¿Qué masa de cobre (en gramos) deposita una corriente de 3 amperios durante 2horas pasando a través de una solución de sulfato de cobre (II)?
2. ¿Qué intensidad de corriente eléctrica era necesario para depositar 97,2g de aluminio, a partir del electrolito ; en un tiempo de 16horas?
3. se electroliza una solución de , entre doselectrodos Ag con una corriente de 0.20 A, que fluyen durante 30 minutos. Calcular la masa de Ag depositada.
4. se electroliza durante 30 minutos una solución concentrada de Cloruro de Cinc ( con una intensidad de corriente de 38 ampere. ¿Cuantas moléculas de cloro gaseoso se producen en el ánodo y que masa de cinc se deposita en el cátodo, si la eficiencia es del 80 %?
5. tres celdas conectadasen serie, en el cátodo de la primera celda se deposita 10,8g de plata:
a) ¿Qué masa de cobre se depositara en el cátodo de la segunda celda?
b) ¿Qué masa de níquel se depositara en el cátodo de la tercera celda?
c) el volumen de cloro medio a 27ºC y 0,821 atmosferas formados en la tercera celda
6. para producir 5,886kg de cinc se electroliza una solución concentrada de durante 2,5 horas...